Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{NaHCO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{hh}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)

\(BaCO_3-^{t^o}\rightarrow BaO+CO_2\)

x---------------------------->x

\(2NaHCO_3-^{t^o}\rightarrow Na_2CO_3+CO_2+H_2O\)

y-------------------------------------->y/2--->y/2

=> x+ y/2 + y/2 = 0,275 (*)

Mặt khác: Cho N : Na2CO3 và BaO vào nước thu được 14,7g kết tủa

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\) 

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

Do dung dịch thu được có phản ứng với CaCl2 

=> Dung dịch còn Na2CO3 dư

=> \(n_{BaCO_3}=\dfrac{14,7}{197}=0,075\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Ba => x=0,075 (mol)

Thế x vào (*) => y=0,2

=> \(m=0,075.197+0,2.84=31,575\left(g\right)\)

$n_{O_2} = 0,05(mol)$

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

4a...........a..........................4a.............(mol)

Suy ra : $n_{NO_2} = 4a(mol) ; n_{O_2} = 0,05 + a(mol)$
Gọi $n_{NaNO_3} = b(mol) ; n_{Cu(NO_3)_2} = c \Rightarrow 85b + 188c= 27,3(1)$
$2NaNO_3 \xrightarrow{t^o} 2NaNO_2 + O_2$
$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Theo PTHH : 

$n_{O_2} = 0,5b + 0,5c = 0,05 + a(2)$

$n_{NO_2} = 2b = 4a(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,1 ; c = 0,1

Suy ra:  

$n_{HNO_3} = 4a = 0,2(mol)$
$[H^+] = \dfrac{0,2}{2} = 0,1M$
$pH = -log(0,1) = 1$

NaNO3➞NaNO2 +\(\dfrac{1}{2}\)O2

Cu(NO3)2 ➞CuO +2NO2 +\(\dfrac{1}{2}O2\)

2NO2 +\(\dfrac{1}{2}O2+H2O\rightarrow2HNO3\)

Do đó khí còn lại thoát ra là lượng khí O2 sinh ra do pứ nhiệt phân NaNo3

n_NaNO3=\(\dfrac{2.1,12}{22,4}=0.1\Rightarrow m_{NaNO3}=0.1.85=8,5\)

mCu(NO3)2 = 27,3 - 8,5 =18,8 (g)

Chọn D.

Na₂CO₃, BaO, MgO, Al₂O₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_{khí A} = m_O2 = 98 - 93,2 = 4.8 (g)

⇔ n_O2 = 0.15 (mol)

X + A ⇔ \(X\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\\Mg:b\end{matrix}\right.\)(mol) + 0,15 mol O₂ \(\underrightarrow{100\%}\) 15,6g chất rắn

⇔ m_X = 56a + 24b = 15,6 - 0,15 . 32 = 10.8

15,6g Y \(\left\{{}\begin{matrix}Mg,Fe\\oxit\end{matrix}\right.\) ⇔ 15,6g \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\\Fe:b\\O:0.3\end{matrix}\right.\) (mol)

Quá trình oxi hóa   ________________ Quá trình khử

Mg^o → Mg⁺² + 2e                                    O⁰ + 2e ⇒ O^-2

a .................... 2a                                    0,3 ...... 0,6

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                      S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

b ................... 3b                                                 0.05 ← 0.025

Vậy 2a + 3b = 0,65

Giải ra a,b 

Chọn D

n_Na = n_ancol = 0,3 mol < n_H2 = 0,35 mol

=>Na dư.

,m_ancol = m_M + m_{H2 pứ} = 10,8g

=> 2n_{H2 tạo ra} = m_ancol + m_Na - m_rắn => n_{H2 tạo ra} = 0,125 mol

=> n_ancol = 2.0,125 = 0,25 mol

=> Trong M có 1 chất có 1 pi (X) và Y có 2 pi

=> n_X+ 2n_Y = 0,35 mol ; n_X + n_Y = 0,25

=> n_X = 0,15 ; n_Y = 0,1 mol

M_M = 40,4 => trong M có HCHO (X)

=> M_Y.0,1 + 30.0,15 = 10,1 => M_Y  =56 (C₂H₃CHO)