Đáp án A.

Hướng dẫn :

⇒ 0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V à 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05

⇒ V = 0,0365 l = 36,5 ml

B1:

Cho dd NaOH vào hỗn hợp thì dd NaOH sẽ phản ứng với HCl trước sau đó mới phản ứng với muối AlCl₃

Để kết tủa là cực đại <=> Không có quá trình hoà tan Al(OH)₃

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\\ n_{NaOH}=n_{HCl}+3.n_{AlCl_3}=0,01+0,02.3=0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{C_{MddNaOH}}=\dfrac{0,07}{0,1}=0,7\left(lít\right)\)

2)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,0001.V\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

            0,0003.V<--0,0001.V------>0,0003.V-->0,0002.V

            \(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

   (0,1-0,0006.V)<-(0,05-0,0003.V)

=> 233.0,0003.V + 78.(0,0008.V-0,1) = 12,045

=> V = 150 (ml)

3) \(n_{K_2SO_4.Al_2\left(SO_4\right)_3.24H_2O}=\dfrac{47,4}{948}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

               0,15<-------0,05----------->0,15----->0,1

             \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KOH\)

              0,05---------------------->0,05--->0,1

             \(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

               0,1--->0,1

=> m_kt = m_BaSO4 = 0,2.233 = 46,6(g)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\\ \)

TH1: Nếu Al(OH)₃ không bị hoà tan 

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{BaSO_4}+m_{Al\left(OH\right)_3}=233.0,05+78.\dfrac{2}{3}.0,05=14,25>10,045\left(loại\right)\)

TH2: Nếu Al(OH)₃ bị hoà tan hoàn toàn.

\(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

=> \(m_{kt}=m_{BaSO_4}=233.0,05=11,65\left(g\right)< 12,045\left(g\right)\left(loại\right)\)

TH3: Kết tủa bị hoà tan 1 phần

Đặt:

 \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al^{3+}}=2a\left(mol\right);n_{SO_4^{2-}}=3a\left(mol\right)\\ n_{OH^-}=4.n_{Al^{3+}}-n_{\downarrow}\\ \Leftrightarrow0,1.2.0,5=4.2a-n_{\downarrow}\\ \Leftrightarrow n_{\downarrow}=8a-0,1\\ n_{BaSO_4}=3a\\ m_{\downarrow}=12,045\\ \Leftrightarrow\left(8a-0,1\right).78+3a.233=12,045\\ \Leftrightarrow a=0,015\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(lít\right)\\ \Rightarrow V=150\left(ml\right)\)

Đáp án A

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Theo phương trình: 

Trong 300ml có: 

Đáp án C

Đáp án C.

Hướng dẫn:

Đáp án B

● Chú ý: Tiến hành cô cạn dung dịch chứa HCl, HNO₃ thì các axit này sẽ bay hơi vì chúng có nhiệt độ sôi thấp.

Đáp án C

Bài toán này có thể giải ngắn gọn như sau:

Số mol  tạo ra = số mol H⁺ trung hòa = 2. Số mol H₂

⇒ Số mol H₂ = 0,075 : 2 = 0,00375 ⇒ V = 0,84 lít

10.1 : bạn tham khảo

10.2 :

a) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=0,8\left(mol\right)\)

Giả sử HCl dư 

PTHH : \(KHSO_3+HCl-->KCl+SO_2+H_2O\)

             \(K_2CO_3+2HCl-->2KCl+H_2O+CO_2\)

Có : \(M_X=25,333\cdot2=50,666\) (g/mol)

Dùng pp đường chéo :

=> n_SO2 = \(\dfrac{1}{2}\)n_CO2

=> n_KHSO3 = \(\dfrac{1}{2}\)n_K2CO3

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KHSO_3}=a\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}120a+138b=39,6\\a=\dfrac{1}{2}b\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{HCl\left(pứ\right)}=n_{KHSO_3}+2n_{K_2CO_3}=0,5\left(mol\right)\) < 0,8 => HCl dư (giả sử đúng)

b) Theo ĐLBTKL :

\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_X=39,6+400-\left(0,1\cdot64+0,2\cdot44\right)=424,4\left(g\right)\)

Có : \(tổng.n_{KCl\left(spu\right)}=n_{HCl\left(pứ\right)}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%KCl=\dfrac{74,5\cdot0,5}{424,4}\cdot100\%=8,78\%\\C\%HCl=\dfrac{\left(0,8-0,5\right)\cdot36,5}{424,4}\cdot100\%=2,58\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án D

Gọi x, y là số mol của Na₂CO₃ và K₂SO₄ trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂CO₃ + 2HCl " 2NaCl + CO₂ + H₂O  (1)

 x               2x                         x

K₂SO₃ + 2HCl " 2KCl + SO₂ + H₂O  (2)

y               2y                      y

2HCl + Ba(OH)₂ " BaCl₂ + 2H₂O   (3)

0,04       0,02

Theo đề bài ta có: 106x + 158y = 3,9 (I)

Mặt khác: 44 x + 16 y x + y = 33,586.16 => -13,328x + 6,672y = 0 (II)

ð x = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol

ð %Na₂CO₃ = 0 , 00925 . 106 3 , 9 .100% = 25,14 à %K₂SO₃ = 74,86%