BT1:Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau và cho ​

biết chúng là KL hay PK, viết CH e của ion mà nó có thể tạo ra​

S (16), Rb (37), Zn (30), F (9); Mn (25); Mg (12) ​

BT2:  Các ion X2+, Y3+, Z2+ có cấu hình electron lần lượt là​

+/ 1s22s22p63s23p63d4 ; +/ 1s22s22p63s23p63d5​

; +/ 1s22s22p63s23p63d9 . Hãy viết cấu hình electron của X, Y, Z và KHHH của X, Y, Z.​

BT3: Xác định tên nguyên tố X trong các trường hợp sau: ​

a/ X có 4 e ở lớp N. b/ X có tổng 9 e ở phân lớp p.​

c/ X có tổng 7 e ở phân lớp s

Các ion N a + ,   M g 2 + ,   O 2 - ,   F ¯  đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

A.  N a +   >   M g 2 +   >   F ¯   >   O 2 -

B.  M g 2 +   >   N a +   >   F ¯   >   O 2

C.  F ¯   >   N a +   >   M g 2 +   >   O 2 -

D.  O 2 -   >   F ¯   >   N a +   >   M g 2 +

Ion M³⁺ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d², cấu hình electron của nguyên tố M là

A. [Ar] 3d³ 4s²

B. [Ar] 3d⁵ 4s²

C. [Ar] 3d⁵

D. [Ar] 3d² 4s² 4p¹.

Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X 2 +  là

A.  [ A r ] 3 d 4 4 s 2

B.  [ A r ] 3 d 5 4 s 1

C.  [ A r ] 3 d 6

D.  [ A r ] 3 d 5

Ion M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Vậy cấu hình electron của M là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹

Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s²2p⁵. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau, để thỏa mãn quy tắc octet, một bạn học sinh đề xuất như sau: Một nguyên tử F nhường 7 electron, tạo ion F⁷⁺ có cấu hình là [He]; 7 nguyên tử F khác, mỗi nguyên tử nhận 1 electron tạo 7 ion F^- có cấu hình [Ne]. Sau đó 8 ion này hút nhau tạo thành chất có công thức (F⁷⁺)(F^-)₇. Vì sao đề xuất này không hợp lí trong thực tế? Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử F₂.

Câu 2. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1 thì ion X+ tạo thành nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây? 

  A. 1s22s22p5.  B. 1s22s22p6.   C. 1s22s22p63s1.  D. 1s22s22p63s23p2. 

Câu 3.  Anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là 

A. 8. B. 8. C. 10. D. 7. 

Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 

a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1  c) 1s22s22p5    

   d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2   

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là :  

         A. a, b.   B. b, c.   C. c, d.   D. b, e. 

Câu 5. Số nguyên tố trong chu kì 2 và chu kì 3 lần lượt là 

A. 18 và 32 B. 8 và 8 C. 2 và8 D. 8 và 18 c