Đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

Đáp án A

 pH lúc sau = 3 ⇒ [H⁺] _đầu = 10[H⁺]_{M lúc sau}

 ⇒ V₂ + V₁ = 10V₁ ⇒ V₂ = 9V₁

Đáp án A.

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

\(n_{OH^-}=0,12V_1\)

\(n_{H^+}=0,17V_2\)

\(n_{OH^-dư}=\left(V_1+V_2\right).10^{-1}\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(V_1+V_2\right).10^{-1}=0,12V_1\)

\(\Leftrightarrow0,1V_1=0,02V_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{5}\)

Số mol không đổi, nồng độ và thể tích đổi 
--> Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 \ V1 = Cm1 \ Cm2 = 10^¯3 \ 10^¯4= 10(lần) ( bạn tự suy ra nồng độ H+ nhé) 

 Số mol không đổi, nồng độ và thể tích đổi 
--> Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 \ V1 = Cm1 \ Cm2 = 10^¯3 \ 10^¯4= 10(lần) ( bạn tự suy ra nồng độ H+ nhé) 
2)Cũng tương tự: Cm1 x V1 = Cm2 x V2 
=> V2 = (Cm1 x V1 )\Cm2 = (10^¯3 x 0.01)\10^¯4=0.1(lít) = 100 ml 
Vậy phải lấy 90 ml nước cất cần thêm vào 10 ml dd HCl có pH = 3 để thu được 100 ml dd HCL có pH = 4 
3) Ta có phản ứng trung hòa: H(+) + OH¯ --->H2O 
___________________bđầu:10^¯5.V1__10^¯9 
___________________p/ứ_:10^¯9.V2___10^¯...‡ do H+ dư nên tính theo số mol OH¯) 
____________sau p/ứ:10^¯5.V1 -10^¯9.V2__0 
- Sau p/ư dd có pH = 8 => dư H(+) 
-Số mol H+ dư = 10^¯5.V1 - 10^¯9.V2 ( mol) 
-Thể tích dd sau p/ứ : V1 + V1 (lít ) 
-Nống độ H(+) sau p/ứ: 10^¯8(M) 
-Ta có Cm = n / V <=> 10^¯8 = ( 10^¯5V1 - 10^¯V2) \ ( V1 + V2) 
-Giải ra ta được 9,99.10^¯6V1 = 1,1.10^¯8 V2 
=> V1 \ V2 = 1,1.10^¯8 \ 9,99.10^¯6 = 1.1( lần)