1.

\(n_{CO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.075\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.1}{0.075}=1.33\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Khi đó :

\(a+b=0.075\)

\(a+2b=0.1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.05\\b=0.025\end{matrix}\right.\)

\(m_{sp}=0.05\cdot100+0.025\cdot162=9.05\left(g\right)\)

2.

\(n_{CO_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot0.2=0.04\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.005}{0.04}=1.25\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{BaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(a+b=0.04\)

\(a+2b=0.05\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.03\\b=0.01\end{matrix}\right.\)

\(m_{BaCO_3}=0.03\cdot197=5.91\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(0.1...............0.1\)

\(C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

Đáp án C

+ Bản chất phản ứng:               P 2 :     2 H + + C O 3 2 - H 2 O + C O 2 ↑ ⇒ n C O 3 2 - = n C O 2 = 0 , 1               P 1 :     N H 4 + + O H - N H 3 ↑ + H 2 O B a 2 + + C O 3 2 - B a C O 3 ↓ B a 2 + + S O 4 2 - B a S O 4 ↓ ⇒ n N H 4 + = n N H 3 = 0 , 3 n B a C O 3 = n C O 3 2 - = 0 , 1 n B a S O 4 = ( 43 - 0 , 1 . 197 ) : 233 = 0 , 1 +     B T Đ T     t r o n g     m ộ t   n ử a     X :     n K + = 2 n S O 4 2 - + 2 n C O 3 2 - - n N H 4 + = 0 , 1 m m u ố i     t r o n g     X = 2 ( m N H 4 + + m K + + m S O 4 2 - + m C O 3 2 - ) = 49 , 8     g a m

\(n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,15\left(mol\right)\\ Ba\left(HCO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2CO_2+2H_2O\\ Ba\left(HCO_3\right)_2\left(còn\right)+2HCl\rightarrow BaCl_2+2CO_2+2H_2O\\ n_{CO_2}=0,1.2+0,05.2=0,3\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ n_{BaSO_4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=233.0,1=23,3\left(g\right)\\ ChọnA\)

TH1:  C O 2 hết, C a O H 2 dư.

⇒ n C O 2 = n↓ = 10/100 = 0,1 mol

⇒ V C O 2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

TH2: Cả  C O 2 và  C a O H 2  hết, tạo 2 muối.

C a O H 2 +  C O 2 → C a C O 3 + H 2 O (1)

C a O H 2  + 2 C O 2 → C a H C O 3 2  (2)

⇒ n C O 2 = n C a C O 3 (1) = 0,1 mol

⇒  n C a O H 2 1 = n C O 2 1  = 0,1 mol

⇒ n C O 2 (2) = 2 n C a O H 2 2 (2) 

= 2.(1.0,2-0,1) = 0,2 mol

⇒  n C O 2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

⇒ V C O 2 = 0,3.22,4 = 6,72 lit

⇒ Chọn D.

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl và X, đã có phương trình tạo khí

H⁺ + HCO₃^-   → CO₂ + H₂O

Dung dịch Y không thể chứa OH^- , CO₃^2-. Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) và KHCO₃ y mol.

Cho y phản ứng với Ba(OH)₂ dư:

ĐLBKL cho K ta có n(KOH) ban đầu = 0,4x= 0,5 +y = 0,7 => y = 1,75

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} =  0 , 7 0 , 4  = 1,75M 

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} = 0,7/0,4 = 1,75M

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} =  0 , 7 0 , 4  = 1,75M 

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 1: Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

                           z                z

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

           t                 t

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

x                     x = 0,3 mol

m_{kết tủa}= m_BaCO3+ m_BaSO4= 197z+233t= 43 suy ra t= 0,1 mol

Phần 2: 2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

                         z mol    z mol= 0,1

Định luật bảo toàn điện tích: x+y=2z+ 2t suy ra y= 0,1 mol

m_muối= (18x+ 39y+60z+96t).2= 49,8 gam