Gọi công thức trung bình của hai muối là:  M ¯ 2 CO 3

Cho từ từ hỗn hợp muối cacbonat nên ta có phản ứng:

CO 3 2 - + 2 H + → CO 2 + H 2 O

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa  H⁺ hết và dư  CO 3 2 -

Vậy hai kim loại cần tìm là Na và K

Đáp án B.

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺ hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:  CO₃^2-   +          2H⁺      →        CO₂     +          H₂O

                                     0,2                    0,4

                                    CO₃^2-_dư  +        Ba²⁺     →    BaCO₃

                                    0,05                 0,05                 0,05

Đặt tên chung của 2 kim loại A,B đó là Z \(\left(M_A< M_Z< M_B\right)\)

\(2M+2HCl\rightarrow2MCl+H_2\\ n_{HCl}=n_M=n_{Cl^-}=\dfrac{18,65-8}{35,5}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_Z=\dfrac{8}{0,3}\approx26,667\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A:Natri\left(Na=23\right)\\B:Kali\left(K=39\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án B

\(n_{HCl}=\dfrac{219.10}{100.36,5}=0,6\left(mol\right)\)

ACO₃ + 2HCl --> ACl₂ + CO₂ + H₂O

BCO₃ + 2HCl --> BCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 2.n_CO2 = 2.n_H2O

=> n_CO2 = n_H2O = 0,3 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{hh ban đầu} + m_HCl = m_{hh muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

=> m_{hh muối clorua} = 26,8 + 0,6.36,5 - 0,3.44 - 0,3.18 = 30,1 (g)

Gọi công thức muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm cần tìm là R₂CO₃

\(R_2CO_3+2HCl\rightarrow2RCl+H_2O+CO_2\)

\(n_{CO_2}=n_{R_2CO_3}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_{R_2CO_3}=2M_R+60=\dfrac{9,1}{0,1}=91\\ \Rightarrow M_R=15,5\)

Do 2 kim loại kiềm ở chu kì liên tiếp nhau 

=> 2 kim loại đó là Li, Na