Do C2H2 và Ankin X có tỉ lệ là 1:1 nên \(n_{C2H2}=n_X=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow C_2Ag_2+2NH_4NO_3\)

_________0,05_______________________0,05____________

mkết tủa của C2H2 khi td với dd là: 0,05.(12.2+ 108.2)=12g

Các ankin còn lại khí tác dụng với dd AgNO3/NH3 đều có chung công thức

\(C_nH_{2n-2}+AgNO_3+NH_3\rightarrow C_2H_{2n-1}Ag+NH_4NO_3\)

0,05 _______________________0,05

\(\Rightarrow m_{kt.cua.X}=19,35-12=7,35\left(g\right)\)

\(M=\frac{7,35}{0,05}=147\left(C_3H_3Ag\right)\)

Nên ankin X là C3H4

Do C2H2 và Ankin X có tỉ lệ là 1:1 nên nC2H2=nX=0,1/2=0,05 mol

PTHH: C2H2+2AgNO3+2NH3-->C2Ag2↓+2NH4NO3

0,05------------------------- --> 0,05

mkết tủa ccuar C2H2 khi td với dd là: 0,05.(12.2+ 108.2)=12g

Các ankin còn lại khí tác dụng với dd AgNO3/NH3 đều có chung công thức

CnH2n-2+AgNO3+NH3--> CnH2n-1 Ag+ NH4NO3

0,05 ------------------------ --> 0,05

m kết tủa của X= 19,35-12=7,35 g

M=m/n=7,35/0,05=147 (C3H3Ag)

Nên ankin X là C3H4

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_nH_{2n-2}}+n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\\n_{C_nH_{2n-2}}=n_{H_2}\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{C_nH_{2n-2}}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(pư\right)}=0,4-\dfrac{6,72}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn liên kết: \(2.n_{C_nH_{2n-2}}=n_{H_2\left(pư\right)}+n_{Br_2}\)

=> \(n_{Br_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> B

Đáp án B

Sơ đồ:

« Phân tích: Trước hết, ta tính nhanh:

Yêu cầu tỉ khối của Y so với H₂; khối lượng đã biết ® cần xác định số mol hỗn hợp Y nữa là xong.

„ “Tinh ý”: n Z = 0 , 85   m o l  đã biết, phần còn lại của Y bị AgNO₃ giữ lại đều là ankin (có 2p).

8 gam Br₂ phản ứng với 0,05 mol cho biết số mol hai anken là 0,05 mol  → ∑ n π   t r o n g   Z = 0 , 05   m o l

Gọi số mol hai ankin là x mol thì

1 mol H₂ phản ứng lấy 1 mol p trong X, ban đầu X có tổng số mol p là  0 , 2 × 2 + 0 , 1 × 2 + 0 , 15 = 0 , 75 .

® bảo toàn số mol p ta có ngay:  0 , 75 - 0 , 55 - x = 2 x + 0 , 05 → x = 0 , 15   m o l .

Thay ngược lại  → d Y / H 2 = 19 , 5 2 × 0 , 15 + 0 , 85 = 9 , 75

Đáp án D

Đáp án C

Bảo toàn Cl : n_HCl = n_AgCl = 0,88 mol

,m_{kết tủa} = m_AgCl + m_{Ag(nếu có)} = 133,84g => n_Ag = 0,07 mol = n_Fe2+

=> dung dịch Y có Fe²⁺ và Fe³⁺ ; H⁺ dư ,Cl^- (không có NO₃^-)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- -> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

=> n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,08 mol ; n_Fe2+(Y) = 3n_NO + n_Ag = 0,13 mol

Bảo toàn điện tích : 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ + n_H+ = n_Cl- => n_Fe3+ = 0,18 mol

Gọi số mol Fe : x ; FeO : 3y ; Fe₃O₄ : 2y ; Fe₂O₃ : y ; Fe(NO₃)₂ : z

=> n_X = x + 6y + z

=> Qui về : x mol Fe ; 5y mol FeO ; 3y mol Fe₂O₃ ; z mol Fe(NO₃)₂

=> m_X = 56x + 840y + 180z = 27,04

Bảo toàn Fe : x + 11y + z =  0,13 + 0,18 = 0,31 mol

,n_{H+ pứ bđ} = 2n_H2O => n_H2O = ½ (0,88 + 0,04 – 0,08) = 0,42 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_HCl + m_HNO3 = m_{ion muối Y} + m_Khí + m_H2O

=> m_Khí = m_NO2 + m_N2O = 5,44g và n_NO2 + n_N2O = 0,12

=> n_NO2 = 0,08 ; n_N2O = 0,04 mol

Bảo toàn N : 2n_Fe(NO3)2 + n_HNO3 = 2n_N2O + n_NO2 => n_Fe(NO3)2 = z = 0,06 mol

=>x = 0,14 ; y = 0,01

=> n_X = 0,26 mol

=> %n_Fe(X) = 53,85%

=>C

Đáp án C

Phân tích kết tủa:

0,88 mol Cl → 0,88 mol AgCl → 133,84 gam kết tủa còn 0,07 mol Ag nữa.

AgNO₃ + dung dịch Y → 0,02 mol NO chứng tỏ trong Y chứa 0,08 mol H⁺.

Thêm nữa, kết tủa có Ag → chứng tỏ trong Y có Fe²⁺ → Y không chứa NO 3 -  .

Rõ hơn quan sát sơ đồ:

Theo đó, bảo toàn Ag có 0,95 mol AgNO_{3 →}  có 0,31 mol Fe(NO₃)₃.

→  Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO₃)₂ trong X là 0,06 mol.

Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO₃ + ? mol O → ? = 0,14 mol.

Lại có tỉ lệ FeO : Fe₃O₄ : Fe₂O₃ = 3:2:1

→  viết gộp cụm: 3FeO.2Fe₃O₄.1Fe₂O₃ = Fe₁₁O₁₄.

→  từ 0,14 mol O suy ra có 0,01 mol Fe₁₁O₁₄.

→  đọc ra có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe₃O₄ + 0,01 mol Fe₂O₃.

→ n_{Fe có trong X ban đầu} = 0,31 - 0,11 - 0,06 = 0,14 mol 

→  yêu cầu   %n_Fe có trong hỗn hợp X 

m_X = 15,8; n_π = 0,3

Sau 1 thời gian phản ứng Y (C₂H₂ dư, C₃H₄ dư, ankan, H₂, anken)

n_ankin = a; n_(ankan, _H2) = 0,65; n_anken =0,05

→a = 0,1 →n_Y = 0,8

⇒ M_y = 19,75→m = 9,875

Đáp án B