a

nguyên tố này thuộc nhóm mấy A vậy ?

Chọn D

R thuộc nhóm VIA → Hóa trị của R trong oxit cao nhất là VI, hóa trị của R trong hợp chất khí với H là II.

→ Công thức oxit cao nhất của R và công thức

hợp chất khi với hiđro lần lượt là  R O 3   v à   R H 2 .

Hợp chất với Hidro là AH₄

\(\Rightarrow AH_4=8\cdot2=16\) \(\Rightarrow A=12\)

  Vậy A là Cacbon

         Oxit cao nhất là CO₂

Vì hợp chất với hidro có dạng RH => X hoặc Y thuộc nhóm IA hoặc VIIA
*TH1: Y thuộc nhóm IA => CT hidroxit : YOH
theo đề ta có: Y/(Y+17)=0.35323
=>Y=9.28 (loại)
*TH2: Y thuộc nhóm VIIA=> CT hidroxit: HYO4
theo đề ta có: Y/(1+Y+16.4)=0.35323
=> Y=35.5 Cl 
theo đề ta thấy: trung hòa A cần dùng dung dịch B. Mà B là axit => A là bazo
=> X thuộc nhóm IA => CTHH: XOH
PT: XOH + HClO4 -> XClO4 +H2O
0.15 0.15 (MOL)
m(XOH)=(50.16,8)/100=8,4=>M(XOH)=m/n=56=>X=39 (Kali)

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.

Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH

Ta có : \(\frac{Y}{17}=\frac{35,323}{64,677}\Rightarrow\)\(Y=9,284\)  (loại do không có nghiệm thích hợp)

Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄

Ta có : \(\frac{Y}{65}=\frac{35,323}{64,377}\Rightarrow Y=35,5\), vậy Y là nguyên tố clo (Cl).

B (HClO₄) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH

\(m_A=\frac{16,8}{100}.50g=8,4g\)

XOH + HClO₄ \(\rightarrow\) XClO₄ + H₂O

\(\Rightarrow n_A=n_{HClO_4}=0,15L.0,1\text{/}L=0,15mol\)

\(\Rightarrow M_X+17g\text{/}mol=\frac{0,84g}{0,15mol}\)

\(\Rightarrow\) M_X = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K).

Đáp án D

Hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị thấp nhất với hidro là 8-6=2

=> Công thức: RO₃ và RH₂

*Xác định Y:

Y thuộc chu kì 2 => Y có 2 lớp e

Công thức oxit cao nhất của Y là YO2 

=> Y có hóa trị IV

=> Y thuộc nhóm IVA

=> Y có 4e lớp ngoài cùng

=> Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p² 

=> Y là Cacbon

*Xác định M:

Hợp chất MC2

\(\%m_C=\dfrac{2.12}{M+2.12}.100=37,5\%\)

=> M=40 (Ca)

Vậy M là Ca

Đáp án A

Oxit cao nhất là R₂O₇ => Hóa trị cao nhất của R là 7 => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro = 8 - 7= 1 => Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.
Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
Ta có Y 17 = 35 , 323 64 , 677 → Y= 9,284 ( loại do không có nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄
Ta có Y 16 . 4 + 1 = 35 , 323 64 , 677 → Y = 35,5 (Cl)
→ n_A = n_HClO4 = 0,15 mol
HClO₄ là một axit nên A là một bazo dạng XOH: HClO₄ + XOH → XClO₄ + H₂O
Luôn có n_A = n_XOH= 0,15 mol → M_XOH = 50 . 0 , 168 0 . 15  = 56 ( KOH) → X là K.
Đáp án C.

RH₃ => a=3 => b=8-3=5

R₂O5

%R₂O5 = 80*100=(2R+80)*74,08 => R=14 =>R=Si