\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

=> Quỳ tím hoá đỏ

=> CHỌN A

n NaOH = 2/40 = 0,05 mol

n H2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Ta thấy :

n NaOH / 2 = 0,025 < n H2SO4 / 1 = 0,05 nên H2SO4 dư sau phản ứng

Do đó, quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch sau phản ứng

Chọn C

Phân tử khối của HCl nhỏ hơn của NaOH

=> phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1 => HCl dư => Quỳ tím chuyển màu sang màu đỏ.

Chọn B.

X có công thức cấu tạo là C₂H₄(NH₃NO₃)₂

Chất rắn thu được gồm NaNO₃ (0,2 mol) và NaOH dư (0,05 mol)

Þ a = 19

Phương trình hoá học :

NaOH +  HNO 3  →  NaNO 3  +  H 2 O

Chọn đáp án B

n H B r   = a 81  < n N a O H = a 40  => NaOH dư => Giấy quỳ chuyển màu xanh.

Chọn đáp án B

CTCT phù hợp là C₂H₄(NH₃NO₃)₂ muối nitrat của amin 2 chức bậc I là C₂H₄(NH₂)₂

          C₂H₄(NH₃NO₃)₂ + 2NaOH →  C₂H₄(NH₂)₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

nC₂H₄(NH₃NO₃)₂ = 18,6/186 = 0,1 < nNaOH/2 ⇒ NaOH dư ⇒  nNaOH dư

M_HBr > M­_NaOH  → n_HBr < n_NaOH  nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.

a)

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

$n_{HNO_3} = 0,05(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{342.5\%}{171} = 0,1(mol)$

Ta thấy : 

$n_{HNO_3} : 2 > n_{Ba(OH)_2}$ nên $Ba(OH)_2$ dư.

$n_{Ba(NO_3)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3} = 0,025(mol)$
$m_{muối} = 0,025.261 = 6,525(gam)$

b)

Vì sau phản ứng có bazo dư nên làm quỳ tím hóa xanh