2 cái này đều cho hh qua dd nước Br₂ , khí phản ứng là etilen, là axetilen, còn lại sẽ là metan thôi.

Ý 1 nếu metan còn lại thì mình dẫn ra thu metan tinh khiết

Ý 2 nếu axetilen phản ứng với dd nước Br₂ rồi tức là mình loại bỏ được axetilen rồi.

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ C_2H_2+2Br_{2\left(dư\right)}\rightarrow C_2H_2Br_4\)

B

b

B

Đáp án : B

Gọi số mol etilen và axelilen lần lượt là a và b mol

=> a + b = 0,3 mol

C₂H₄ + Br₂ -> C₂H₄Br₂

C₂H₂ + 2Br₂ -> C₂H₂Br₄

Khi phản ứng với Br₂ : n_Br2 = a + 2b = 0,4 mol

=> a = 0,2 ; b = 0,1 mol

=> %V etilen = 66,67%

Đáp án D

Gọi số mol etilen và axelilen lần lượt là a và b mol

→ a + b = 0,3 mol

C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂

C₂H₂+2Br₂→C₂H₂Br₄

Khi phản ứng với Br₂: nBr₂ = a + 2b = 0,4 mol

=> a = 0,2 ; b = 0,1 mol

=> %V etilen = 66,67%

Đáp án D

Gọi số mol etilen và axelilen lần lượt là a và b mol

→ a + b = 0,3 mol

C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂

C₂H₂+2Br₂→C₂H₂Br₄

Khi phản ứng với Br₂: nBr₂ = a + 2b = 0,4 mol

=> a = 0,2 ; b = 0,1 mol

=> %V etilen = 66,67%

\(V_{C_2H_6}=13,44-6,72=6,72\left(l\right)\)

=> \(n_{C_2H_6}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{C_2Ag_2}=\dfrac{24}{240}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{C_2H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{C_2H_4}=\dfrac{13,44}{22,4}-0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_6}=\dfrac{0,3.30}{0,3.30+0,2.28+0,1.26}.100\%=52,326\%\\\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.28}{0,3.30+0,2.28+0,1.26}.100\%=32,558\%\\\%m_{C_2H_2}=\dfrac{0,1.26}{0,3.30+0,2.28+0,1.26}.100\%=15,116\%\end{matrix}\right.\)

- Khi dẫn dòng khí từ từ đi vào dung dịch AgNO3/NH3 thì axetilen tác dụng với AgNO3/NH3 sinh ra kết tủa màu vàng nhạt:

    CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ +2NH4NO3

- Hỗn hợp khí còn lại dẫn vào dung dịch nước brom thì etilen sẽ tác dụng với dung dịch nước brom, làm cho dung dịch nhạt màu:

    CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

(Dung dịch Br2 Dd nâu đỏ → Dung dịch CH2Br-CH2Br không màu)

- Còn metan không có phản ứng nào.

Đáp án : D

Vì khi X đốt cháy thu được n_CO2 = n_h2O => A là anakn và có số mol bằng số mol axetilen

X + Br₂ : m_tăng = m_C2H2 + m_C2H4 = 0,82g

Đốt cháy : Bảo toàn nguyên tố :

.n_C(A) : n_H(A) = n_CO2 : 2n_H2O = 0,03 : 0,08 = 3 : 8 => A là C₃H₈

=> n_C3H8 = n_C2H2 = 0,01 mol => n_C2H4 = 0,02 mol

=> %V_C2H4(X) = 50%