a) Gọi 2 anken có công thức chung: CnH2n;

CnH2n + O2 ---> nCO2 + nH2O

Vì ở cùng đk nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol. Do đó ta có: 10n = 26 nên n = 2,6 (số nguyên tử C trung bình).

Vì 2 anken kế tiếp nên chúng là: C2H4 (etilen) và C3H6 (propilen).

b) Gọi x, y tương ứng là số mol của 2 anken nói trên. Ta có: x + y = 10/22,4 = 0,446 và 2x + 3y = 26/22,4 = 1,16.

Tính được: x = 0,178 và y = 0,268 mol.

Vậy: mC2H4 = 28.0,178 = 4,984 g; mC3H6 = 42.0,268 = 11,256 g.

c) Hidrat hóa hoàn toàn X thu được 2 ancol: C2H5OH và C3H7OH có khối lượng là m = 46.0,178 + 60.0,268 = 24,268 g.

Số nguyên tử Cacbon trung bình = \(\dfrac{V_{CO_2}}{V_{hh}} = \dfrac{11,2}{4,48} = 2,5\)

Suy ra : Hai anken là \(C_2H_4(x\ lít)\ ; C_3H_6(y\ lít)\)

Bảo toàn nguyên tố với C : 

\(V_{CO_2} = 2x + 3y = 11,2(1)\)

\(V_{hỗn\ hợp} = x + y = 4,48(2)\\ (1)(2) \Rightarrow x = 2,24 ; y = 2,24\\ \Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\%V_{C_3H_6} = \dfrac{2,24}{4,48}.100\% = 50\%\)

Đáp án A

Đốt cháy hỗn hợp X gồm 2 anken ⇒ n_CO2 = n_H2O

m_CO2 – m_H2O = 6,76

⇒ nCO₂ = nH₂O = 6,76 : (44 – 18) = 0,26

  Gọi công thức chung của 2 chất là C_nH_2n ( n>2)

⇒ n = 0,26 : 0,1 = 2,6

Mà 2 anken đồng đẳng kế tiếp ⇒ 2 anken đó là : C₂H₄ và C₃H₆

Đáp án A.

Đặt công thức trung bình của 2 ancol ban đầu là C_nH_2n+2O: x (mol);

anken tạo thành là C_nH_2n : x (mol);

Pt đốt cháy 

C_nH_2n + (3n/2) O₂ → nCO₂ + nH₂O

Sau khi loại bỏ hơi nước thu được

O₂ dư: 0,1 - (3n/2)x  (mol)

và CO₂: nx (mol)

→ 0,1 - (3n/2)x + nx = 0,07 → nx= 0,06;

Pt khối lượng ancol ban đầu: (14n+18)x = 1,08 

→ x = 1/75 → n = 4,5 → C₄H₈ và C₅H₁₀

Chọn đáp án B.

Câu 1:

\(n_A=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Số C \(=\frac{n_{CO2}}{n_A}=\frac{0,2}{0,1}=2\)

Vậy A là etilen

Câu 2:

\(n_X=0,25\left(mol\right),n_{CO2}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=0,75\left(mol\right)\)

Vì \(n_{H2O}>n_{CO2}\Rightarrow\) X là anken

Số C \(=\frac{n_{CO2}}{n_X}=\frac{0,75}{0,25}=3\Rightarrow C_3H_6\left(propilen\right)\)

Câu 3:

\(n_{hh}=0,3\left(mol\right)\)

Số C \(=\frac{n_{CO2}}{n_{hh}}=\frac{1}{0,3}\)

\(x\left(mol\right)=3,33\)

\(y\left(mol\right):C_3H_6;C_4H_8\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\3x+4y=n_{CO2}=1\left(BTC\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{C3H6}=\frac{0,2.100}{0,3}=66,67\%\)

\(\%V_{C4H8}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

Câu 4: Xem lại đề

nCO2=8,96/22,4=0,4 mol

=> nC=nCO2=0,4 mol

mC=0,4.12=4,8g

=> mH=5,8-4,8=1g

nH=1 mol -> nH2O=0,5

nH=0,5 mol

Pt: CnH2n+2 + (3n+1/2)O2-> nCO2 + (n+1)H2O

                                                0,4          0,5 mol

=> n/0,4=n+1/0,5 -> n=4

Vậy cthh cần tìm là C4H10

Ta có :

\(n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0\)

\(44n_{CO_2} - 18n_{H_2O} = 6,76(gam)\)

Suy ra: \(n_{H_2O} = 0,26 ; n_{CO_2} = 0,26\)

Số nguyên tử \(\overline{C} = \dfrac{n_{CO_2}}{n_X} = \dfrac{0,26}{0,1} = 2,6\)

Vậy hai anken là \(C_2H_4\) và \(C_3H_6\)

n CO2=0.4

nH20=0.75

ta có anken nên cháy tạo nCO2=nH20 nên n H2=0.3

n 2 anken=0.2 nên số C trung bình=0.45/0.22.25 vậy 2 anken là C2H4 và C3H8

Đáp án C