Chọn D

A. 6. 10 23  phân tử  H 2  = 1 mol  H 2  ⇒ m H  = 1.2 = 2g

B. 3. 10 23  phân tử  H 2 O  = 0,5 mol  H 2 O  ⇒  n H  = 2. n H 2 O  = 2. 0,5 = 1 mol ⇒ m H  = 1.1 = 1g

C. 0,6 g  C H 4  ⇒ n C H 4  = 0,6/16 = 0,0375 mol ⇒ n H  = 4. n C H 4  = 0,0375 . 4 = 0,15 mol ⇒ m H  = 1. 0,15 = 0,15 g

D. 1,5g  N H 4 C l  ⇒ n N H 4 C l  = 1,5/53,5 = 0,028 mol ⇒ n H  = 4. n C H 4 C l  = 4. 0,028 = 0,112 mol ⇒ m H  = 1. 0,112 = 0,112 g

Vậy trong  N H 4 C l  khối lượng hidro có ít nhất.

Câu 1  :

CTHH của hợp chất : $MH_3$

Ta có : 

$\%H = \dfrac{3}{M + 3}.100\% = 17,65\%$

$\Rightarrow M = 14(Nito)$

Đáp án D

Câu 2  :

Phân đạm có %N cao thì có lợi nhất

Trong NH4NO3 : %N = 14.2/80  .100% = 35%
Trong (NH2)2CO : %N = 14.2/60  .100% = 46,67%
Trong (NH4)2SO4 : %N = 14.2/132  .100% = 21,21%

Vậy Chọn đáp án B

Gọi n CO2 = a(mol) suy ra n H2O = 2a(mol)

n O2 = 44,8/22,4 = 2(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m X + m O2 = m CO2 + m H2O

<=> 16 + 2.32 = 44a + 18.2a

<=> a = 1

Vậy :

m CO2 = 1.44 = 44(gam)

m H2O = 1.2.18 = 36(gam)

Đáp án B

a)

Do R thuộc nhóm VA

=> CTHH của R và H là: RH₃

Có \(\dfrac{3}{M_R+3}.100\%=17,64\%=>M_R=14\left(g/mol\right)\)

=> R là N

b) Do CTHH của R và H là RH₃

=> oxit cao nhất của R là R₂O₅

Có: \(\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,07\%=>M_R=14\left(g/mol\right)\)

=> R là N

a

Số nguyên tử X có khối lượng bằng 14,2 gam là: \(1,2.10^{23}.2=2,4.10^{23}\) (nguyên tử)

\(\Rightarrow n_X=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)

\(M_{phân.tử.X}=\dfrac{14,2}{0,4}.2=71\left(g/mol\right)\)

b

\(M_{nguyên.tử.khối.X}=\dfrac{71}{2}=35,5\left(đvC\right)\)

X là nguyên tố Cl (Clo)

1. 1 hc hữu cơ có n tố cacbon chiếm 80% khối lượng còn lại là hiđro.Tỉ khối của hợp chất vs hiđro bằng 15.Công thức hóa học của hc hữu cơ đó là

a.CH3 b.C3H9 c.C2H5 d.C3H8

P/s Ý c sửa thành C2H6 nha

2.Nung agam KClO3 và bgam KMnO4 thu ddc cùng một lượng oxi.Tỉ lệ a/b là

a.7/27 b.7/26,5 c.7/27,08 d.8/28

3.một mẫu quặng chứa 82% Fe2O3.Phần trăm khối lượng sắt trong quặng là

a.57,4% b.57% c.54,7% d.56,4%

4.trường hợp nào sau đây chứa lượng khí hiđro it nhất

a.6*1023 p tử H2 b.3*1023 p tử H2O c.0,6g CH4 D.1,5G NH4Cl

a) Gọi CTHH của chất x là C_xH_y

Ta có : 85,71% cacbon và 14,29 % hiđro.

Ta có : x : y = \(\frac{\%C}{M_C}:\frac{\%H}{M_H}=\frac{85,71}{12}:\frac{14,29}{1}=\frac{1}{2}\)

Vậy CTHH của C_xH_y là CH₂

b) Gọi CTHH của chất y là C_xH_y

Ta có : 80% cacbon và 20% hiđro.

Ta có : \(\frac{12x}{80}=\frac{y}{20}=\frac{30}{80+20}=\frac{30}{100}=0,3\)

\(\Rightarrow\frac{12x}{80}=0,3\Rightarrow x=2\)

\(\Rightarrow\frac{y}{20}=0,3\Rightarrow y=6\)

Vậy CTHH của C_xH_y là C₂H₆

Gọi CTHH của chất x là C_xH_y

Ta có : 85,71% cacbon; 14,29% hiđro và phân tử khối của x bằng phân tử khối của nitơ

Ta có : \(x:y=\frac{\%C}{M_C}:\frac{\%H}{M_H}=\frac{85,71}{12}:\frac{14,29}{1}=\frac{2}{4}\)

Vậy CTHH của C_xH_y là C₂H₄

%O = 100- (60 + 13,33) = 26,67

Gọi công thức hóa học của A là C x H y O z

Ta có tỷ lệ: x : y : z = 60/12 : 13,33/1 : 26,67/16 = 5 : 13,33 : 1,67 = 3 : 8 : 1

Công thức của hợp chất là  C 3 H 8 O n

Ta có: (12.3+1.8+16)n=60

⇔ 60n= 60 → n=1

Vậy công thức phân tử của  C x H y O z  là  C 3 H 8 O