a)

Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là a, b,c (mol)

=> 56a + 27b + 108c = 5,19 (1)

Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a----->a------------------>a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             b------>1,5b------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,105 (2)

Phần 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

               b----->3b-------------------->1,5b

            2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

                a------>3a--------------------->1,5a

            2Ag + 2H₂SO₄ --> Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

               c-------->c------------------>0,5c

=> 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol); c = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=2.0,03.56=3,36\left(g\right)\\m_{Al}=2.0,05.27=2,7\left(g\right)\\m_{Ag}=2.0,02.108=4,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b)

- Phần 1: 

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,105\left(mol\right)\)

- Phần 2: 

\(n_{H_2SO_4}=3a+3b+c=0,26\left(mol\right)\)

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 1 phần)

- Phần 1: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+4n_{Fe_3O_4}=x+4y=0,09.1=0,09\left(mol\right)\left(1\right)\)

- Phần 2: \(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe + n_Fe3O4 = 2n_SO2 ⇒ 3x + y = 0,025.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ X gồm: 0,02 (mol) Fe và 0,04 (mol) Fe₃O₄.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4}=0,04.232=9,28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Chọn B

Chọn C

Phần 1 chỉ có Fe phản ứng  →  nFe = nH₂ = 0,1

Phần 2 có cả Fe và Cu phản ứng, mà H₂SO₄ đặc dư  →  Fe lên Fe³⁺ hết

BTE  →  3nFe + 2nCu = 2x 0,4  →  nCu = (0,8 – 0,3)/2 = 0,25

Vậy 0,5m = 0,1 x 56 + 0,25 x 64 = 21,6 →  m = 43,2.