\(Gọi:n_{Fepứ}=x\left(mol\right)\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=64x-56x=1,2\\ \Rightarrow x=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\\ \Rightarrow ChọnD\)

D

Đáp án D.

Gọi x là số mol Fe phản ứng

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

1,2 = 64x – 56x → x = 0,15

Khối lượng Cu mCu = 0,15 x 64 = 9,6 (g)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng lên, chứng tỏ có 1 lượng Cu bám lên thanh sắt.

Khối lượng Cu phản ứng là: 16,4 - 15,6 = 0,8 (g)

Số mol Cu là: 0,8 : 64 = 0,0125 (mol)

Theo PTHH: n Fe= nCu = 0,0125 (mol)

Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: 0,0125 x 56 = 0,7(g)

Ta có phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

+ Đặt n_{Fe pứ} = a mol ⇒ n_{Cu tạo thành} = a mol.

⇒ m_Cu – m_Fe = 64a – 56a = 8a = 1 gam.

→  a = 0,125 ⇒ m_{Fe đã pứ} = 0,125×56 = 7 gam.

Đáp án B

Đáp án : B

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

x     ->                      x

m_tăng = 64x – 56x = 1g => x = 0,125 mol

=> m_{Fe pứ} = 7g

Chọn C.

Đáp án C

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

.x          ->                x    mol

=> m_tăng = 64x – 56x = 1g => x = 0,125 mol

=> m_{Fe pứ} = 7g

Đáp án B

Ta có phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

+ Đặt n_{Fe pứ} = a mol ⇒ n_{Cu tạo thành} = a mol.

⇒ m_Cu – m_Fe = 64a – 56a = 8a = 1 gam.

Û a = 0,125 ⇒ m_{Fe đã pứ} = 0,125×56 = 7 gam