cho 3 mảnh kim loại Al, Zn, Cu vào 3 cốc đựng dungg dịch HNO3 có nồng độ khác nhau và thấy: cốc có AL có khí không màu bay ra, cốc Zn không có khí thoát ra nhưng lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí khai thoát ra, cốc có Cu có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra của AL, Zn,Cu với dung dịch HNO3
Những câu hỏi liên quan
cho 3 mảnh kim loại Al, Zn, Cu vào 3 cốc đựng dungg dịch HNO3 có nồng độ khác nhau và thấy: cốc có AL có khí không màu bay ra, cốc Zn không có khí thoát ra nhưng lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí khai thoát ra, cốc có Cu có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra của AL, Zn,Cu với dung dịch HNO3
Cho 3 miếng Al vào 3 cốc đựng dd HNO3 có nồng độ khác nhau. Cốc 1 thấy có khí không màu bay ra và hoá nâu ngoài không khí. Cốc 2 thấy thoát ra khí không màu ko mùi, không cháy, nhẹ hơn oxi. Cốc 3 không thấy có khí nào bay ra, thu được dd trong suốt.
a, Viết các PTHH
b, Nếu lượng Al tan ra ở mỗi cốc là 5,4g thì lượng HNO3 dùng trong mỗi trường hợp là bao nhiêu mol. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc 1 và cốc 2 (điều kiện tiêu chuẩn)
Đọc tiếp
Cho 3 miếng Al vào 3 cốc đựng dd HNO3 có nồng độ khác nhau. Cốc 1 thấy có khí không màu bay ra và hoá nâu ngoài không khí. Cốc 2 thấy thoát ra khí không màu ko mùi, không cháy, nhẹ hơn oxi. Cốc 3 không thấy có khí nào bay ra, thu được dd trong suốt. a, Viết các PTHH b, Nếu lượng Al tan ra ở mỗi cốc là 5,4g thì lượng HNO3 dùng trong mỗi trường hợp là bao nhiêu mol. Tính thể tích khí thoát ra ở cốc 1 và cốc 2 (điều kiện tiêu chuẩn)
a) PTHH: \(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+2H_2O\) (1)
\(10Al+36HNO_3\rightarrow10Al\left(NO_3\right)_3+3N_2\uparrow+18H_2O\) (2)
\(8Al+30HNO_3\rightarrow8Al\left(NO_3\right)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\) (3)
b) Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3\left(1\right)}=0,8\left(mol\right)\\n_{HNO_3\left(2\right)}=0,72\left(mol\right)\\n_{HNO_3\left(3\right)}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,2\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{NO}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\V_{N_2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho một lượng bột kim loại nhôm trong một cốc thủy tinh, cho tiếp dung dịch HNO3 loãng vào cốc, khuấy đều để cho phản ứng hoàn toàn, có các khí NO, N2O và N2 thoát ra. Sau đó cho tiếp dung dịch xút vào cốc, khuấy đều, có hỗn hợp khí thoát ra (không kể hơi nước, không khí). Hỗn hợp khí này có thể là khí nào? A. NO2; NH3 B. NH3, H2 C. CO2; NH3 D. H2; N2
Đọc tiếp
Cho một lượng bột kim loại nhôm trong một cốc thủy tinh, cho tiếp dung dịch HNO3 loãng vào cốc, khuấy đều để cho phản ứng hoàn toàn, có các khí NO, N2O và N2 thoát ra. Sau đó cho tiếp dung dịch xút vào cốc, khuấy đều, có hỗn hợp khí thoát ra (không kể hơi nước, không khí). Hỗn hợp khí này có thể là khí nào?
A. NO2; NH3
B. NH3, H2
C. CO2; NH3
D. H2; N2
Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch
H
2
S
O
4
loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí
H
2
thoát ra từ lá Cu. Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên A. Cu đã tác dụng với
H
2
S
O
4
sinh ra ...
Đọc tiếp
Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch H 2 S O 4 loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H 2 thoát ra từ lá Cu. Giải thích nào sau đây không đúng với thí nghiệm trên
A. Cu đã tác dụng với H 2 S O 4 sinh ra H 2
B. Ở cực dương xảy ra phản ứng khử
C. Ở cực âm xảy ra phản ứng oxi hoá
D. Zn bị ăn mòn điện hóa và sinh ra dòng điện
Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg và Zn vào cốc(1)đựng 200ml đung dịch HCl.sau phản ứng cô cạn dung dich được 4,86 gam chất rắn.cho 2,02 gam hỗn hợp trên vào cốc(2) đựng 400ml dung dịch HCl như trên,sau phản ứng cô cạn dung dịch được 5,57 gam chất rắn.a)tính thể tích khí thoát ra ở cốc(1)(đktc)b)tính nồng độ mol/lit của dung dich HCl.c)tinh%khối lượng mỗi kim loại.
Ta biết, khối lượng muoi tang do tang axit (khoi luong kim loai ko tang) => khoi muoi tang la khoi luong tang từ HCl, trong đó Cl2 thêm vào muoi, H2 thoát ra
a, Áp dụng bảo toàn nguyên tố và bao toan khoi luong ta co: m(Cl) = m(Muoi) - m(Kim loai)= 4,86 - 2,02= 2,84
=====> n(H2) = 1/2n(HCl) = 1/2n(Cl) = 1/2 * 2,84/35,5= 0,04 (m0l)
====> V(H2) = 0,04 * 22,4 = 0,896 (L)
b,=====> m(Cl2) = m(muối tăng) = 5,57 - 4,86 = 0,71 (g)
===> n(HCl chênh lệch) = 2n(Cl2) = 2*0,71/71= 0,02
V(axit chênh lệch) = 0,4 - 0,2 = 0,2 (l)
=====> [HCl]= 0,02/ 0,2 =0,10
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là: A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4 B. CuSO4; FeSO4; H2SO4 C. CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4. D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4.
Đọc tiếp
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là:
A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4
B. CuSO4; FeSO4; H2SO4
C. CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4.
D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4.
Đáp án B
Dung dịch X hòa tan được Cu (vì tạo ra dung dịch Y có màu xanh), nhưng không có khí thoát ra, suy ra X có chưa Fe3+ nhưng không có ion NO 3 - Vậy dung dịch X chứa Fe2(SO4)3, H2SO4; dung dịch Y chứa CuSO4; FeSO4; H2SO4
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là: A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4 B. CuSO4; FeSO4; H2SO4. C. CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4 D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4
Đọc tiếp
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là:
A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4
B. CuSO4; FeSO4; H2SO4.
C. CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4
D. Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là A. CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4 B. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 C. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4 D. CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4
Đọc tiếp
Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là
A. CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4
B. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4
C. Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4
D. CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4
Đáp án A
Thêm Cu vào X thấy dung dịch xanh đậm vậy chứng tỏ có quá trình Cu0 → Cu2+ + 2e; nhưng không có khí bay ra chứng tỏ X không có NO3-.
2FeS2 + 10HNO3 → 10NO + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 4H2O
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4.
→ X chứa FeSO4, CuSO4 và H2SO4.
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan hoàn toàn
FeS
2
vào cốc chứa dung dịch
HNO
3
loãng được dung dịch X và khí
NO
thoát ra. Thêm bột
Cu
dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là: A.
Cu
NO
3
2...
Đọc tiếp
Hoà tan hoàn toàn FeS 2 vào cốc chứa dung dịch HNO 3 loãng được dung dịch X và khí NO thoát ra. Thêm bột Cu dư và axit sunfuric vào dung dịch X, được dung dịch Y có màu xanh, nhưng không có khí thoát ra. Các chất tan có trong dung dịch Y là:
A. Cu NO 3 2 ; Fe NO 3 2 ; H 2 SO 4 .
B. CuSO 4 ; FeSO 4 ; H 2 SO 4 .
C. CuSO 4 ; Fe 2 SO 4 3 ; H 2 SO 4 .
D. Cu NO 3 2 ; Fe NO 3 3 ; H 2 SO 4 .
Đáp án B
Dung dịch X hòa tan được Cu (vì tạo ra dung dịch Y có màu xanh), nhưng không có khí thoát ra, suy ra X có chưa Fe 3 + nhưng không có ion NO 3 - Vậy dung dịch X chứa Fe 2 SO 4 3 , H 2 SO 4 ; dung dịch Y chứa CuSO 4 ; FeSO 4 ; H 2 SO 4 .
Đúng 0
Bình luận (0)