Theo gt ta có: $n_{NO}=0,3(mol)$

Gọi số mol của Al và Fe trong 11g hỗn hợp lần lượt là a;b(mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\3a+3b=0,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Suy ra $m_{Fe}=5,4(g);m_{Al}=5,6(g)$

Các quá trình OXH - K

Al⁰   →  Al⁺³  +  3e                       N⁺⁵   +  3e    →    N⁺²

Fe⁰    →  Fe⁺³   + 3e

nNO = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)mol . Gọi số mol của Al va Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+3y=0,45\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,05 mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

mFe = 0,05.56 = 2,8 gam

Đáp án A

Gọi số mol các kim loại là Al: a mol; Fe: b mol.

Ta có:

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron:

PTHH: Al + 4HNO₃ \(\rightarrow\)Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

           1            4                 1            1      2

         Fe + 4HNO₃\(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

           1        4                  1                 1         2

n_NO = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

Gọi a,b là số mol Al và Fe :

=> 27a + 56b = 11 (1)    

a + b = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) => a= 0,2 mol ; b=0,1 mol.

m_Al trong hh đầu là = 0,2.27 = 5,4g

m_Fe trong hh đầu là = 0,1.56 = 5,6g

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3a+3b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)

\(m_{Al}=0.05\cdot27=1.35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

gọi n_{fe ^=x} n_al =y

bảo toàn khối lượng ta có 56x +27y =11 (1)

bảo toàn e ta có 3x +3y =0,3 nhân 3 (2)

giải hệ phương trình là ra

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là a;b

$\Rightarrow 27a+56b=8,3$

Bảo toàn e ta có: $3a+3b=0,6$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

$\Rightarrow m_{Al}=2,7(g);m_{Fe}=5,6(g)$

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(BTe:\)

\(3a+3b=0.3\cdot2=0.6\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)

\(m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=5.6\left(g\right)\)