Chọn D.

Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al và C. Xét quá trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau:

Dung dịch Y gồm Ca²⁺ (0,15 mol), AlO₂^- (0,25 mol) và OH^-. Xét dung dịch Y có:

Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy:

Định hướng tư duy giải

Đốt cháy Z

Gọi $n_{Na} = a(mol)$

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : $0,5a + 1,5a = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 \Rightarrow a = 0,075$

Vậy :

$m = 0,075.23 + 0,075.27 + 1,35 = 5,1(gam)$

Gọi nNa=a(mol)���=�(���)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : 

– Gọi số mol các chất trong 15,15 gam hỗn hợp E lần lượt là a, b, c, d.

– Các phản ứng xảy ra:

Ca  +  2H₂O →Ca(OH)₂  +  H₂

 CaC₂  +  2H₂O →Ca(OH)₂  + C₂H₂

Al₄C₃  +  12H₂O →4Al(OH)₃  +  3CH₄

Ca(OH)₂  +  2Al  +  2H₂O →Ca(AlO₂)₂  +  3H₂

Ca(OH)₂  +  2Al(OH)₃ →Ca(AlO₂)₂  +  4H₂O

– Áp dụng BTNT hidro: 2nH₂O_{(đốt cháy)}  = 2nH₂  +  2nC₂H₂  +  4nCH₄

2b  +  12c  + 2d  +  3a = 0,525.2 = 1,05

 2(b + d)  + 3(4c + a) = 1,05 = 2n_Ca  + 3n_Al

– Xét hỗn hợp X gồm: Al, Ca, C  m_X  = m_Ca  + m_Al + m_C = 15,15 (g)

 m_Ca  + m_Al = 12,75 (g) n_Ca = 0,15 (mol) ; n_Al  = 0,25 (mol)

– Sản phẩm không có kết tủa nên dung dịch gồm: Ca(AlO₂)₂  và Ca(OH)₂

– Bảo toàn nguyên tố Ca và Al  dung dịch Y có 0,125 (mol) Ca(AlO₂)₂ ;

0,15 – 0,125 = 0,025 (mol) Ca(OH)₂ và 0,4 (mol) HCl

Ca(OH)₂  + 2HCl →CaCl₂  +  2H₂O

Ca(AlO₂)₂  +  2HCl  + 2H₂O →2Al(OH)₃  +  CaCl₂

3HCl  +  Al(OH)₃ →AlCl₃   +  3H₂O

– Áp dụng công thức tính nhanh: nHCl  = 2nCa(OH)₂  +  8nCa(AlO₂)₂ – 3n

0,4 = 0,025.2 + 8.0,125 – 3n

 m₁= 78.(0,65 : 3) = 16,9 (g)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)

\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2O + 2n_H2 ⇒ n_H2O = 0,25 (mol)

BTNT O, có: 3n_Fe2O3 + n_CuO = n_H2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)

Dd Y gồm: FeCl₃: 0,1 (mol) và CuCl₂: 0,1 (mol)

Dd Z gồm: FeCl₂ và ZnCl₂

Chất rắn T gồm: Cu, Fe

BTNT Cu: n_Cu = n_CuCl2 = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_FeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ n_Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

BT e, có: 2n_Zn = 2n_H2 + 2n_Cu + 3n_Fe + 2n_FeCl2

⇒ n_Zn = 0,25 (mol) 

⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)

Đáp án cần chọn là: D

 Đáp án D

Đặt số mol Al: x(mol); Al4C3: y(mol) ta có: 27x + 144y = 12,6 (1)

Kết tủa thu được là Al(OH)₃. Số mol Al(OH)₃ = 0,4 (mol) à x + 4y = 0,4 (BTNT Al) ²

Giải (1) và (2) ta được : x = 0,2 (mol); y = 0,05 (mol)

Khí thu được gồm H₂ và CH₄; số mol H₂ = 1,5x; số mol CH4 = 3y

à Tổng số mol khí = 1,5x + 3y = 0,45 (mol)