\(n_{AgNO_3}=0,1.1=0,1mol\\ n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1mol\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

0,05      0,1                                       0,1

\(n_{Cu\left(pư\right)}=\dfrac{15,28-0,1.108}{64}=0,07mol\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,07   0,1                                0,07

\(m=\left(0,07+0,05\right).56=6,72g\)                            

Đáp án A

Các phản ứng có thể xảy ra:

bạn lm đk bài này chưa mk cx đg cần

Đáp án D

Vì dung dịch C đã mất màu hoàn toàn nên cả Ag⁺ và Cu²⁺ đều phản ứng hết.

Mà B không tan trong HCl nên B chỉ chứa Ag và Cu. Do đó cả Al và Fe đều phản ứng hết.

Suy ra cho X vào A thì cả 4 chất đều phản ứng vừa đủ.

Vì dung dịch E đã nhạt màu nên Ag⁺ đã phản ứng hết và Cu²⁺ đã phản ứng một phần.

Do đó D chứa Ag và Cu.

Dung dịch E chứa Al³⁺, Fe²⁺ và Cu²⁺ dư. Khi đó E chứa Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Suy ra F chứa Fe₂O₃ và CuO

QT cho electron:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Mg → Mg²⁺ + 2e

QT nhận electron:

Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Ta có: n_AgNO3= 0,1 mol; n_Cu(NO3)2= 0,16 mol; n_H2= 0,17 mol

Nhìn chung qua quá trình phản ứng thì 3 muối còn lại sẽ là: Cu(NO3)2dư, Fe(NO3)2; Mg(NO3)2 và các kim loại Mg, Fe đều phản ứng hết.

Sơ đồ phản ứng tiếp theo:

⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(NO3)2 xFe(NO3)2 yCu(NO3)2NaOH−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩Mg(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2O2,to−−−→⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩MgO x1/2Fe2O3 y/2CuO

Ta có các PT: n_H2 = x + y = 0,17

mchất rắn = 40x + 80y + 80z = 10,4 g

Bảo toàn số mol nguyên tử N trong các muối:

n_N-AgNO3 + n_N-Cu(NO3)2 = n_N-Fe(NO3)2 + _nN-Mg(MO3)2  

Þ 0,1.1 + (0,16 – z).2 = 2x + 2y

Từ đó giải ra x = 0,16; y = 0,01; z = 0,04

=> m = 0,16.24 + 0,01.56 = 4,4 gam.

Khối lượng các muối là: 23,68g; 1,8g; 7,52 g

Muối có phân tử khối lớn nhất trong B là Cu(NO3)2 0,04 mol có khối lượng là 7,52 gam

a,

nCuSO4 bđ= 0,5.0,2= 0,1 mol

nCuSO4 dư= 0,5.0,1= 0,05 mol

\(\rightarrow\) nCuSO4 pu= 0,05 mol

m tăng= mCu- mM pu

Gọi x là mCu\(\rightarrow\) x-0,4 là mM pu

\(\rightarrow\)nCu= \(\frac{x}{64}\)mol; nM pu= \(\frac{x-0,4}{M}\) mol

M+ CuSO4\(\rightarrow\)MSO4+ Cu

nCu= nCuSO4 pu\(\rightarrow\) \(\frac{x}{64}\)= 0,05 \(\Leftrightarrow\) x= 3,2

nM pu= \(\frac{3,2-0,4}{M}\)= \(\frac{2,8}{M}\)= nCuSO4 pu= 0,05

\(\Leftrightarrow\) M= 56. Vậy M là Fe

b,

nAgNO3= 0,1 mol

nCu(NO3)2= 0,1 mol

- Giả sử Fe dư, hỗn hợp A gồm Cu, Ag, Fe dư

nAg= nAgNO3; nCu= nCu(NO3)2

mAg,Cu= 0,1.108+ 0,1.64= 17,2g (loại vì lớn hơn 15,28g) \(\rightarrow\) loại luôn trường hợp Fe tác dụng vừa đủ với 2 muối

- Giả sử Fe chỉ đẩy hết Ag. Hỗn hợp spu chỉ gồm Ag

nAg= nAgNO3= 0,1 mol

\(\rightarrow\) mAg= 0,1.108= 10,8g (loại vì khác 15,28g)

- Giả sử Fe đẩy hết Ag và 1 phần Cu. Hỗn hợp spu gồm Ag, Cu

mAg= 0,1.108= 10,8g

\(\rightarrow\)mCu= 15,28-10,8= 4,48g

nAg= 0,1 mol

nCu= 0,07 mol

Fe+ 2AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ 2Ag

Fe+ Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ Cu

\(\rightarrow\)nFe= 0,1:2+ 0,07= 0,12 mol

\(\rightarrow\) mFe= m= 0,12.56= 6,72g

- Giả sử Fe chỉ đẩy một phần Ag. Hỗn hợp spu chỉ gồm Ag

nAg= \(\frac{15,28}{108}\)= 0,14 mol

Fe+ 2AgNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ 2Ag

\(\rightarrow\) nFe= 0,07 mol

mFe= m= 0,07.56= 3,92g

Vậy m= 3,92g hoặc m= 6,72g

n_H2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)

a) m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

m_Cu = 4 (g)

b) m_FeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)

c) Gọi n_{Zn pư} = x (mol)

Zn + FeCl₂ \(\rightarrow\) ZnCl₂ + Fe

x ----->x --------> x -------> x (mol)

Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.

=> 65x - 56x = 100 - 99,55

\(\Rightarrow\) x = 0,05

Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)

C_M(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

n_{FeCl2 dư} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

C_M(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)