Bài 1: 

Gọi x là số khối của đồng vị thứ 2, ta có:

\(\frac{107.56\%+x44\%}{100\%}=107,88\)

\(\Rightarrow x=109\)

Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 109

Nếu có 500 nguyên tử Ag thì số nguyên tử của đồng vị thứ 2 là: \(\frac{44\%.500}{100\%}=220\) (nguyên tử)

\(M_{Ag^{ }_2O}=\left(107,88.2\right)+16=231,76\)

\(\Rightarrow n=\frac{57,94}{231,76}=0,25\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol Ag₂O có \(\begin{cases}2molAg\\1molO\end{cases}\)

\(\Rightarrow\) trong 0,25 mol Ag₂O có 0,5 mol Ag

\(\Rightarrow\) trong 0,5 mol Ag có \(\frac{56\%.0,5}{100\%}=0.28\left(mol\right)\) đồng vị ¹⁰⁷Ag

\(\Rightarrow m_{^{107}Ag}\) = 107 . 0,28 = 29,96 (gam)

Bài 2: 

a) Gọi x, y lần lượt là % về số nguyên tử của 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, ta có:

\(\begin{cases}x+y=100\\\frac{35x+37y}{100}=35,5\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\)\(\begin{cases}x=75\\y=25\end{cases}\)

Vậy đồng vị ³⁵Cl chiếm 75%; đồng vị ³⁷Cl chiếm 25%

b) Tính % về gì vậy bạn?
c) \(M_{AlCl_3}\) = 27 + (35,5 .3) = 133,5

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}\) = \(\frac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol AlCl₃ có \(\begin{cases}1molAl\\3molCl\end{cases}\)

=> trong 0,1 mol AlCl₃ có 0,3 mol Cl

=> trong 0,3 mol Cl có \(\frac{75\%.0,3}{100\%}=0,225\left(mol\right)\) đồng vị ³⁵Cl

=> Số nguyên tử ³⁵Cl có trong 13,35g AlCl₃ là:

0,225 . 6,02 . 10²³ = 1,3545.10²³ (nguyên tử)

1)Cách 1: nhẩm nhanh cho các bài có Z nhỏ, Z lớn vẫn có thể áp dụng nếu bạn gần như đã thuộc bảng tuần hoàn-để có thể suy ra đáp án :d) lấy 10/3 xấp xỉ 3,333 => lấy số gần nhất là 3 tương đương với Z của Nguyên tử cần tìm => Li (giải thích: tổng 3 hạt là E,N,P trong đó E P bằng nhau(, N thì lớn hơn hoặc bằng P, nên muốn tìm Z (Z = E =P) thì chia 3 ra (3 hạt), lấy số đó hoặc phần nguyên nếu lẻ), Z nhỏ thì NP không khác nhau nhiều, còn Z lớn ví dụ (Fe Z=26, N=30, tổng số hạt là 82 chia 3 ra thì là 27,333...không còn đúng nữa.! 
Cách 2: cách chính quy dùng cho Kt trên lớp, kiếm điểm:D: 
3≤ (2Z+N)/Z < 3,5 (*)=> 2,8...<Z<3,33... => Z=3 (Li) cách này áp dụng cho mọi bài tập dạng này. để hiểu rõ hơn vì sao có công thức (*) bạn nghiên cứu thêm bài tập 1.19 trong sách bài tập hóa lớp 10 trang 6. 
2)Mtb= 109*44%+X*(100-44)%=107,88 => X=107 

Đáp án A

• %³⁵Cl = 100% - 24,23% = 75,77%

→ M_Cl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846.

→ Thành phần % của ³⁷Cl trong HClO₄ là

Đáp án B

• %³⁵Cl = 100% - 75,77% = 24,23%

Nguyên tử khối trung bình của clo là:

Vậy phần trăm khối lượng của ³⁷ trong HClO_n là

→ n = 2

Đáp án A.

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x
Ta có:

Giả sử % số nguyên tử của đồng vị 37Cl là x%, suy ra % số nguyên tử đồng vị 35Cl là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của Clo được tính theo công thức:

ACl¯=37x+35(100−x)\100=35,5

Giải phương trình trên được x= 25%

=>35Cl=100-25=75%

Vậy % khối lượng của 35Cl trong KClO3 là:

%m37Cl=  0,75.35.100%\31+33,5.x=18,66%

=>x=3

Đáp án B

Số loại phân tử HCl khác nhau

¹H-³⁵Cl,¹H-³⁷Cl, ²H-³⁵Cl, ²H-³⁷Cl

%³⁵Cl = 100 - 24,23 = 75,77%=> M_Cl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846 (g/mol)

=> %³⁷Cl trong CuCl₂ = \(\dfrac{0,2423.37}{64+35,4846.2}\).100% = 6,64%