Tính pH của các dd sau: a) dd H2SO4 0.04M b) dd Ca(OH)2 0.012M c) hỗn hợp dd HNO3 0.06M và H2SO4 0.18M d) cho 100ml dd HCL 0.15M vào 400ml dd HNO3 0.14M e) cho 200ml dd KOH 0.05M vào 200ml dd Ba(OH)2 0.03M
Những câu hỏi liên quan
.Cho 100ml dung dịch HNO3 0,04M vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M thu đc dung dịch D
. Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,05M vào 100ml dd NaOH 0,25M thu đc dd E
Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z
Cho 100ml dd H2SO4 0.125M(dd A) vào 400ml đ NaOH có pH=12 thu được dd B
a) tính pH của dd B ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn )
b) nếu lấy 100ml dd A trung hòa với 100ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0.2M và Ba(OH)2 a(M) thu được m(g) C. Tinh a, m
a)
Ta có : nH+ = 0,025 mol ; nOH- = 4.10-3 mol
H+ + OH - -----> H2O
Bđ: 0,025 mol 4.10-3 mol
P/u: 4.10-3 mol 4.10-3
Sau:0,021mol 0
---> CMH+ = 0,021 / 0,5 =0,042 M
=> pH = -log [H+] = 1,38
( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...
)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan 448ml khí HCl vào 100ml nước được dd A. Cho dd A tác dụng với 200ml Ba(OH)2 0,2M được dd B .
a. Tính pH của dd A và dd B
b. tính nồng độ các chất dd B
trộn 1000ml dd HNO3 0.5M vào 100ml dd H2SO4 0,02M.Thu đc dd X
a, tính pH dd X
b, Tính pH của dd thu đc khi cho 100ml dd HCl 0,01M vào 200ml dd KOH 0,02M
Cho 500 m đ HNO3 1M tác dụng với 200ml dd gồm BA(OH)2 0,5M và KOH 0,5M. Tính nồng độ các ion còn lại trong dd sau phản ứng
2. Để trung hòa 100ml dd KOH cần 1,5ml dd HNO3 60% (D=1,4g/ml). Nếu dùng dd H2SO4 49% để trung hòa thì cần bao nhiêu gam?
thêm X ml dung dich HCL 0.05m và HNO3 0.15m vào 10ml Ba(OH)2 0.1m được dd mới có [H-] = 0.04M . x có giá trị bằng mấy
\(n_{H^+}=0,2.0,001x=0,0002x\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
\(n_{H^+dư}=0,0002x-0,001\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,0002x-0,001}{0,001x+0,01}=0,04M\)
\(\Leftrightarrow x=8,75\)
Đúng 0
Bình luận (0)
.cho 200ml dd gồm hcl 0,02M và h2so4 0,01M vào 300ml dd ca(oh)2 0,04 mol tính ph thu được
\(n_{H^+}=0,2.\left(0,02+0,01.2\right)=0,008\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,3.2.0,04=0,024\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-dư}=0,3.2.0,04=0,016\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,016}{0,5}=0,032M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=3,125.10^{-13}M\)
\(\Rightarrow pH\approx12,5\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 1: Trung hoà 200ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,3M và HNO3 1M bởi 400ml dd Ca(OH)2 3aM và NaOH 2aM.Tính a.
Bài 2:Trung hoà 300ml dd hỗn hợp gồm HCl xM và HNO3 yM bởi 600ml dd Ca(OH)2 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính x,y. Biết x : y 1:3
Bài 3 A là KOH, B là H2SO4. Trộn 300ml dd A và 200ml dd B thu đc 500 ml dd C có tính kiềm 0,1M. Trộn 200ml dd A và 300ml dd B thu đc 500ml dd D có tính axit 0,2M. Tính CM A,B
Đọc tiếp
Bài 1: Trung hoà 200ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,3M và HNO3 1M bởi 400ml dd Ca(OH)2 3aM và NaOH 2aM.Tính a.
Bài 2:Trung hoà 300ml dd hỗn hợp gồm HCl xM và HNO3 yM bởi 600ml dd Ca(OH)2 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính x,y. Biết x : y= 1:3
Bài 3 A là KOH, B là H2SO4. Trộn 300ml dd A và 200ml dd B thu đc 500 ml dd C có tính kiềm 0,1M. Trộn 200ml dd A và 300ml dd B thu đc 500ml dd D có tính axit 0,2M. Tính CM A,B
Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol
nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)
nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)
Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol
PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O
Mol 2,4a 1,2a
HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O
0,8a 0,8a
=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)
Đúng 0
Bình luận (0)