Đáp án A

=> mFe₂(SO₄)₃ = 0,145.400 = 58g => Chọn A.

Đáp án C

Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp của Fe và O.

Vì chất rắn ban đầu đem hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng là oxit sắt nên số oxi hóa của sắt trong hợp chất ban đầu nhỏ nhất là +2. Mặt khác, phản ứng tạo thành SO₂ nên đây là phản ứng oxi hóa - khử. Do đó số oxi hóa của sắt tăng lên trong hợp chất cuối cùng thành +3.

Đáp án A

=> mFe₂(SO₄)₃ = 0,145.400 = 58g => Chọn A.

Coi oxit sắt là Fe và O có số mol lần lượt là x và y (mol)

n_SO2 = 0,145 (mol)

Qúa trình nhường e

Fe -3e → Fe³⁺ 

x     3x           (mol)

Quá trình nhận e

O  + 2e    → O^-2

y      2y                     (mol)

S ⁺⁶   +2e   → SO₂

         0,29 ← 0,145    (mol)

Đáp án A

35,5 gam chất rắn gồm : $NaHSO_3(a\ mol) , Na_2SO_3(b\ mol)$

Ta có : 

\(\left\{{}\begin{matrix}104a+126b=35,5\\a+2b=n_{NaOH}=0,6\end{matrix}\right.\). Suy ra : a = 1,8 ; b = -1,2<0 (loại)

35,5 gam chất rắn gồm : $Na_2SO_3(x\ mol) ; NaOH(y\ mol)$

Ta có : 

\(\left\{{}\begin{matrix}126x+40y=35,5\\2x+y=n_{NaOH}=0,6\end{matrix}\right.\). Suy ra : x = 0,25 ; y = 0,1

Suy ra  : $n_{SO_2} = x = 0,25(mol) \Rightarrow V = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

Coi oxit gồm kim loại R(hóa trị n) và 0

Gọi $n_R = m(mol) ; n_O = t(mol)$

Muối là $R_2(SO_4)_n : 0,5m(mol)$

Ta có : 

$Rm + 16t = 36$

$m_{muối} = 0,5m(2R + 96n) = 80$

Bảo toàn e : $mn = 2t + 0,25.2$

Suy ra : Rm = 32 ; mn = 1 ; t = 0,25

$mn = 1 \Rightarrow m = \dfrac{1}{n}$

$Rm = 32 \Rightarrow R\dfrac{1}{n} = 32 \Rightarrow R  = 32n$

Với n = 2 thì $R = 64(Cu)$

Vậy CTHH oxit là CuO

Quy đổi oxit sắt gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x+16y= 20,88 (1)

Ta có n_NO2= 0,29 mol

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x                  3x mol

QT nhận e :

O+            2e→ O^-2

y               2y mol

N⁺⁵+   1e →   NO₂

         0,29←0,29

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x= 2y+ 0,29 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,29 và y= 0,29

Bảo toàn nguyên tố Fe có  n_Fe(NO3)3= n_Fe= x= 0,29 mol→ m_Fe(NO3)3=70,18 gam

Đáp án C