b,

Ta có: dX/O2=1,375

          =>Mx =1,375.32

                     =44(g/mol)

Ta lại có:

       12.x/27,27=16.y/72,73=44/100

=>x=27,27.44/12.100=1

=> y=72,73.44/16.100=2

Vậy CTHH: CO2

                                                150ml = 0,15l

                                           Số mol của kali hidroxit

                         C_MKOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\)

Pt :                                           K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH\(|\)

                                                   1        1             2

                                                 0,015                 0,03

  a)                                             Số mol của kali oxit           

                                               n_K2O = \(\dfrac{0,03.1}{2}=0,015\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của kali oxit

                                                    m_K2O= n_K2O . M_K2O

                                                             = 0,015 . 94

                                                             = 1,41 (g)

                                                Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                      m_CuO = 13 - 1,41

                                                                = 11,59 (g)

 b)                             ⁰/₀K₂O = \(\dfrac{m_{K2O}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,41.100}{13}=10,85\)⁰/₀

                                  ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,59.100}{13}=89,15\)⁰/₀

c)                                         Có : m_CuO = 11,59 (g)

                                             số mol của đồng (II) oxit                    

                                      n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{11,59}{80}=0,14\left(mol\right)\)

       Pt :                        CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                        1          1               1             1

                                       0,14      0,14

                                     K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O\(|\)

                                       1           1                1          1

                                     0,015     0,015

                                          Số mol tổng của axit sunfuric

                                              n_H2SO4 = 0,14 + 0,015

                                                           = 0,155 (mol)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                            m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                          = 0,155 . 98

                                                          = 15,19 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{15,19.100}{20}=\) 75,95 (g)

                           Thể tich của dung dịch axit sunfuric cần dùng

                               D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{75,95}{1,143}=66,45\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đ

ặ

t

:

Y

(

N

O

3

)

2

V

ì

:

%

m

Y

=

34

,

043

%

⇔

M

Y

M

Y

+

124

=

34

,

043

%

⇔

M

Y

=

64

(

g

m

o

l

)

⇒

Y

:

Đ

ồ

n

g

(

C

u

=

64

)

⇒

C

T

H

H

:

C

u

(

N

O

3

)

2

Thu gọn

Ta có các phương trình: 80x + 223y = 19,15 (I)

x/2 + y/2 = 0,075 (l)

Giải phương trình (I), (II), ta được: X =0,1 ; Y=0,05

m CuO  = 8g;  m PbO  = 11,15g

Vậy CuO chiếm 8/19,15 x 100% = 41% khối lượng hỗn hợp đầu, còn PbO chiếm: 59%

Anh thử tham khảo ở câu hỏi này xem sao ạ, khúc sau nó có hơi khác 1 chút ạ

Xác định công thức của các hợp chất sau a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong phần trăm về khối lượng của chúng lần lượt là 60%

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe.

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Cu + O₂ ---t^o---> 2CuO (1)

3Fe + 2O₂ ---t^o---> Fe₃O₄ (2)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}y\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

Mà n_Cu = 0,2(mol)

Thay vào, ta được: \(\dfrac{1}{2}.0,2+\dfrac{2}{3}y=0,3\)

=> y = 0,3(mol)

=> \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b. \(\%_{Cu}=\dfrac{12,8}{12,8+16,8}.100\%=43,24\%\)

\(\%_{Fe}=100\%-43,24\%=56,76\%\)

\(a.CTHH:K_2CO_3:\\ \%K=\dfrac{78}{138}=56,52\%\\ \%C=\dfrac{12}{138}=8,69\%\\ \%O=100\%-56,52\%-8,69\%=34,79\%\)

\(b.CTHH:H_2SO_4:\\ \%H=\dfrac{2}{98}=2,04\%\\ \%S=\dfrac{32}{98}=32,65\%\\\%O=100\%-2,04\%-32,65\%=65,31\% \)

\(c.CTHH:CH_4:\\ \%C=\dfrac{12}{16}=75\%\\ \%H=100\%-75\%=25\%\)

a,đổi.672ml=0,672l

tổng.số.mol.O2.cần.dùng.là:n=V/22,4=0,672/22,4=0,03(mol)

(1)3Fe+2O2--->Fe3O4

(2)2Mg+O2--->2MgO

số.mol.Mg.dùng.trong.PƯ.là:n=m/M=0,48/24=0,02(mol)

theo.PT(.2,)số.mol.O2.cần.dùng.để.tham.gia.PƯ.là:0,02x1:2=0,01(mol)

=>số.mol.O2.dùng.cho.PƯ.(1).là:0,03-0,01=0,02(mol)

theo.PT.(1),số.mol.Fe.là:0,02x3:2=0,03(mol)

Khối.lượng.sắt.là:0,03x56=1,68(g)

khối.lượng.hỗn.hợp.ban.đầu.là.:0,48+1,68=2,16(g)

b,%Fe=1,68x100/2,16=77,(7)%

=>%Mg=100%-77,(7)%=22,(2)%

c,làm.theo.định.luật.bảo.toàn.khối.lượng.nha.bạn.dễ.ợt.:v