Đáp án B

Hai muối tạo ra phải là muối của kim loại mạnh Zn và Fe

Hai kim loại tạo ra phải 1à 2 kim 1oại yếu 1à Ag và Fe => Fe dư => Muối thu được là muối Fe(NO₃)₂

\(AHC_3+HCl\rightarrow ACl+CO_2+H_2O\)

\(A_2CO_3+2HCl\rightarrow2ACl+CO_2+H_2O\)

\(n_{CO2}=n_{AHCO3}+n_{A2CO3}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\frac{33,8}{0,3}=112,67\)

\(AHCO_3< \overline{M}< A_2CO_3\)

\(\Leftrightarrow A+61< 112,67< 2A+60\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A+61< 112,67\\112,67< 2A+60\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A< 51,67\\26,335< A\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow26,335< A< 51,67\)

Mà có hóa trị

A là

Vậy 2 Muối là và

2Pb(NO3)2 ------t*---> 4NO2 + O2 + 2PbO 
a________________2a____a/2 
2AgNO3 ----------t*---> 2Ag + 2NO2 + O2 
b________________b_____b_____b/2 
sau phản ứng thu đc hỗn hợp khí O2 và NO2 : 
--> 2a + a/2 + b + b/2 = 12,32/22,4 = 0,55 mol ---> 5a/2 + 3b/2 = 0,55 mol (1) 
hóa lỏng NO2 khí còn lại là : O2 = 3,36 lýt 
---> a /2 + b/2 = 0,15 mol ----> a + b = 0,3 mol (2) 

giải hệ (1) và (2) -----> a = 0,1 . b = 0,2 
--> m Pb(NO3)2 = 0,1 x 331 = 33,1 g 
mAgNO3 = 0,2 x 170 = 34 g 

---> % m Pb(NO3)2 = 33,1/(33.1 + 34) = 49,33 % 
---> % mAgNO3 = 100 - 49,33 = 50,67 %

chet

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O 
a a 
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2 
b b b 
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g 
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1) 
(M + 96)(a + b) = 168 (2) 
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg) 
%MO = (40*0,4/100)*100= 16% 
%MCO3 = 100% -16% = 84% 

Vậy kim loại 2 là mg và khối lượng hóa học x là 84 %

a) \(2Fe\left(OH\right)_3-^{t^o}\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe(OH)3 và Cu(OH)2 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}107x+98y=20,5\\160.\dfrac{x}{2}+80y=16\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,1 ; y=0,1

=> \(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,1.107}{20,5}.100=52,2\%\)

\(\%m_{Cu\left(OH\right)_2}=47,8\%\)

b) \(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.\dfrac{3}{2}+0,1=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=20,5+122,5=143\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.400}{143}.100=13,97\%\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{143}.100=11,19\%\)

c) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right);n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,05.3+0,1=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4\left(pứ\right)}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4\left(bđ\right)}=122,5.110\%=134,75\left(g\right)\)