PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Dễ thấy \(m_{Cu}=12,8\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=0,6\cdot56+12,8=46,4\left(g\right)\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,6\cdot98}{196}\cdot100\%=30\%\\m_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\\m_{H_2}=0,6\cdot2=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}-m_{Cu}=228,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{91,2}{228,4}\cdot100\%\approx39,93\%\)

\(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\)

Chất rắn không tan là Cu ( do Cu không pư \(H_2SO_4\))

\(n_{H_2} =\dfrac{13,44}{22,4}=0,6 mol\)

Theo PTHH

\(n_{Fe}= n_{H_2} = 0,6 mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe} = 0,6 . 56=33,6g\)

\(m_{hh}= m_{Fe} + m_{Cu}= 33,6 + 12,8 =46,4g\)

b)

Theo PTHH

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}= 0,6 mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,6 . 98=58,8g\)

C%_{\(H_2SO_4\)}= \(\dfrac{58,8}{196} . 100\)%= 30%

c)

\(m_{dd sau pư} = m_{hh} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2}=46,4 + 196 - 0,6 .2=241,2g\)

Theo PTHH:

\(n_{FeSO_4}= n_{H_2}= 0,6 mol\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}= 0,6 . 152=91,2g\)

\(C_{M H_2SO_4} = \dfrac{ 91,2}{241,2} . 100\)%= 37,81%

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng 

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

         2           3                    1              3

       0,3                                               0,45

\a) Chất rắn không tan là Ag nên : 

\(m_{Ag}=5,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Al}=13,5-5,4=8,1\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{8,1.100}{13,5}=60\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{5,4.100}{13,5}=40\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Al}=8,1\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đ á p   á n   D A l F e x O y → t o , H = 100 % Y → N a O H H 2 ⏟ o , 15 m o l ⇒ Y : A l ,   F e A l 2 O 3 Z   c h ứ a   F e V ớ i   Y :   B T e :   3 n A l = 2 n H 2 V ớ i   Z : 3 n F e = 2 n S O 2 n S O 4 2 -   t ạ o   m u ố i = n S O 2 = x 2 x = n H 2 S O 4 = 0 , 405 ⇒ n A l = 0 , 1 x = 0 , 2025 n F e = 0 , 135 n A l 2 O 3 / Y = 0 , 06 ⇒ m A l / X = 27 0 , 1 + 0 , 06 . 2 = 5 , 92   g a m n F e n O = 0 , 135 0 , 06 . 3 = 3 4 ⇒ F e 3 O 4

Đáp án : D

Vì các phản ứng hoàn toàn

Y + NaOH có H₂ => Al dư

=> n_{Al dư} = 2 3 n H 2  = 0,1 mol

=> Oxit chuyển hết thành Fe

n H 2 S O 4  = 0,405 mol => n_Fe = 0,135 mol

Y gồm 0,1 mol Al ; Al₂O₃ và 0,135 mol Fe

=>  n A l 2 O 3  = 0,06 mol

Bảo toàn Al : n_{Al bđ} = n_{Al dư} + 2 n A l 2 O 3  = 0,22 mol

=> m_{Al bđ} = 5,94g

Ta có : n_Fe : n_O = 0,135 : 0,18 = 3 : 4

=> Oxit là Fe₃O₄

9,86 lít nghe không đúng lắm nhỉ? Làm thì được mà số không đẹp. Em hỏi lại thầy cô xem là 9,86 hay 8,96 nhé ^^

Vì Cu không tác dụng với H₂SO₄

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\) 

        1           1              1            1

      0,4                                       0,4

\(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{hh}=22,4=5=27,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{22,4.100}{27,4}=81,75\)⁰/₀

⁰/₀Cu = \(\dfrac{5.100}{27,5}=18,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

       0,03   0,06         0,03       0,03

       \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

          1            2             1              1

         0,03      0,06        0,03

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,03.24=0,72\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=1,92-0,72=1,2\left(g\right)\)

b) Có : \(m_{MgO}=1,2\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{1,12}{40}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,06+0,06=0,12\left(mol\right)\)

400ml = 0,4l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,12}{0,4}=0,3\left(l\right)\)

c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,03+0,03=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,06}{0,4}=0,15\left(M\right)\)

  Chúc bạn học tốt