\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                                                0,3   ( mol )

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100=54\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%\)

viết pthh của pư 

tính % khối lượng khối lượng của kim loại trong hỗn hợp

           Zn+       H₂SO₄→           ZnSO₄+    H₂↑

(mol)  0,1           0,1                                    0,1

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)\)

→m_Zn=n.M=0,1.65= 6,5(g)

→m_Cu= 10- 6,5= 3,5(g)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)

      \(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Chọn đáp án C

Đáp án C

nFe = nH₂ = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.

Đáp án C

nFe = nH₂ = 0,1  

mFe = 5,6g  

mCu = 10 – 5,6 = 4,4g 

Đáp án C

nFe = nH₂ = 0,1 => mFe = 5,6g => mCu = 10 – 5,6 = 4,4g => Chọn C.

Hoà tan hoàn toàn Kim loại R trong 200ml dung dịch H2SO4 loãng không phải 2M xác định tên kim loại

=>???

Đáp án D

Loại Mg và Zn vì phản ứng tạo ra Cu không tan trong H₂SO₄ loãng.

Loại Ba vì tạo ra kết tủa BaSO₄ không tan trong H₂SO₄ loãng

Đáp án D

Loại Mg và Zn vì phản ứng tạo ra Cu không tan trong H₂SO₄ loãng.

Loại Ba vì tạo ra kết tủa BaSO₄ không tan trong H₂SO₄ loãng