Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Đáp án B

Do P2 tác dụng với NaOH sinh ra H₂ => Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm => Y gồm Al dư, Fe, Al₂O₃

+P2: nAl dư=nH₂/1,5=0,075 mol;

Chất rắn là Fe: nFe=8,4/56=0,15 mol

=>nAl/nFe=1/2

+ P1: Giả sử số mol

Al dư: x

Fe: 2x

BT e: 3nAl+3nFe=3nNO=>3x+3.2x=3.0,075=>x=0,025 mol

=>mAl₂O₃=6,025-0,025.27-0,05.56=2,55 g=>nAl₂O₃=0,025 mol

=>nO=3nAl₂O₃=0,075 mol

=>nFe/nO=0,05/0,075=2/3 (Fe₂O₃)

m=4m_P1=6,025.4=24,1 gam

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

`a)`

Oxit: `Fe_xO_y`

`Fe_xO_y+yCO`  $\xrightarrow{t^o}$  `xFe+yCO_2`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=7/{100}=0,07(mol)`

`->n_{Fe_xO_y}={n_{CO_2}}/y={0,07}/y(mol)`

`->M_{Fe_xO_y}={4,06}/{{0,07}/y}=58y`

`->56x+16y=58y`

`->x/y={42}/{56}=3/4`

`->` Oxit: `Fe_3O_4`

`b)`

`n_{Fe_3O_4}={4,06}/{232}=0,0175(mol)`

`2Fe_3O_4+10H_2SO_4->3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O`

Đề thiếu.

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\)  (1)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_O=n_{H_2O}=n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(n_{Fe}:n_O=x:y=0,02:0,03=2:3\)

\(\Rightarrow\) CTHH của oxit là Fe₂O₃  

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{300\cdot7,3\%}{36,5}-2n_{H_2}=0,56\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=0,02\cdot56+300-0,02\cdot2=301,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,02\cdot127}{301,08}\cdot100\%\approx0,84\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,56\cdot36,5}{301,08}\cdot100\%\approx6,79\%\end{matrix}\right.\)

a)

n HCl = 300.7,3%/36,5 = 0,6(mol)

n H2 = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

n HCl > 2n H2 nên HCl dư

$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02(mol)$

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

n O(oxit) = n H2 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)

Ta có : 

n Fe : n O =0,02 : 0,03 = 2 : 3

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

b)

m dd = 0,02.56 + 300  -0,02.2 = 301,08(gam)

n HCl dư = 0,6 - 0,02.2 = 0,56(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,02(mol)

Vậy :

C% HCl = 0,56.36,5/301,08  .100% = 6,8%

C% FeCl2 = 0,02.127/301,08  .100% = 0,84%

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4} = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

Bài 1: Gọi công thức oxit kim loại R là : R₂O₃

ⁿHCl= 10,95 : 36,5 = 0,3 mol

Có pt : R₂O₃ +6 HCl →2 RCl₃ + 3H₂O

0,05mol <-- 0,3 mol

→^MR₂O₃=^mR₂O₃ : n = 8:0,05=160 (g/mol)

hay 2R+16.3=160↔^mR=56 g/mol→R là sắt (Fe)

Bài 2:ⁿH₂=6,72 : 22,4=0,3 mol

2 X + 2n HCl→2XCl_n+n H₂

0,6/n <--------------------- 0,3 (mol)

^MX= m:n=5,4:0,6/n=9n

xét bảng :

→ X là Al (nhôm)