Nung x gam \(H_2,BaCO_3,CaCO_3\) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,2g chất rắn ,khối lượng x gồm số với ban đầu là 13,2g

a,viết phương thức hóa học

b,tính x

ý bạn là đề vậy phải ko

Bạn có thể ghi đề lại ko vậy đọc mình ko hiểu

 FeO   +    CO   ->  Fe   +  CO2

mol:    x            ->           x

pt2:   Fe2O3   +    CO   ->2 Fe   +   CO2

mol:  y                     ->     2y

theo gt thu được 2.94 g 

Fe trong đó có Fe tạo thành và Fe ban đầu và gọi Z là số mol Fe ban đầu

=> ta có Pt : 72x  + 160y  +56z=3.54 (1)

và x  +  2y  +  z =3.92/56=0.0525  (2)

 hh trên vào CuSO4 thì chỉ có Fe phản ứng

pt:  Fe   +   CuSO4   ->  FeSO4    +   Cu

mol:  z                    ->                          z

thu được 3.72g rắn gồm Cu  , FeO, Fe2O3

=> ta có pt: 72x  +  160y  + 64Z=3.72  (3)

từ (1),(2),(3) ta có x=0.015= nFeO ,  y=0.0075 mol =nFe2O3 ,  z=0.0225 mol=nFe

Có số mol áp dụng công thức m=n*M em tự  tính khối lượng các chất nha

Số ko đẹp lắm nên số mol hơi dài,cứ giữ nguyên để tính để tránh sai số

CHÚC EM HỌC TỐT !!!!!!(nhớ hậu tạ nha hi hi.....)

số ít đẹp quá,tính nhừ óc luôn

a.

BTKL ta có m_X = m_Y => n_X . M_X = n_Y . m_Y

M_X / M_y = n_Y / m_Y =0.75

Đặt n_X = 1 mol => n_Y = 0,75 mol => n_{H2 phản ứng} = 1 – 0,75 = 0,25mol

* TH hidrocacbon là anken: n _anken = n _H2 = 0,25 mol  => n _{H2 trong X} = 0,75 => M = (6,75 – 0,75 . 2)/0,25 = 21 (loại)  * TH là ankin: => n _akin = 0,25/2 = 0,125  => n _{H2 trong X} = 0,875 mol  => M = (6,75 – 0,875 . 2)/0,125 = 40  =>C₃H₄

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

MCl₂ + 2NaOH → M(OH)₂↓ + 2NaCl

M(OH)₂ → MO + H₂O

M + CuCl₂ → MCl₂ + Cu↓

Chọn đáp án D.

Có  n K O H = 0 , 7   m o l n T = 6 , 72 22 , 4 = 0 , 3   m o l

Thêm NaOH vào chất rắn nung tiếp thấy có thêm khí thoát ra

⇒ Chứng tỏ muối RCOOK chưa phản ứng hết khi nung chất rắn.

⇒ n e s t e = n K O H − n T = 0 , 7 − 0 , 3 = 0 , 4   m o l ⇒ n Y = 0 , 4   m o l

Số mol H₂O tạo thành trong phản ứng tạo ete  = 60 % . 1 2 .0 , 4 = 0 , 12   m o l

⇒ M ¯ e t e = 8 , 04 0 , 12 = 67 ⇒ 2 ancol là C₂H₅OH và CH₃OH

⇒ n C 2 H 5 O H + n C H 3 O H = 0 , 4   m o l 46 n C 2 H 5 O H + 32 n C H 3 O H 0 , 4 = 8 , 04 + 18.0 , 12 0 , 24 ⇒ n C 2 H 5 O H = 0 , 3 n C H 3 O H = 0 , 1

m c h a t   r a n = m R C O O K + m K O H   d u = R + 83 .0 , 4 + 56.0 , 3 = 54 , 4 g

⇒ R = 11 ⇒  Có 1 gốc axit là H, gốc axit còn lại kí hiệu là  

Trường hợp 1:  H C O O K : 0 , 1   m o l R ' C O O K : 0 , 3   m o l ⇒ R ' = 37 , 6 − 84.0 , 3 0 , 1 − 83 = 41

⇒ Loại.

Trường hợp 2:  H C O O K : 0 , 3   m o l R ' C O O K : 0 , 1   m o l ⇒ R ' = 37 , 6 − 84.0 , 3 0 , 1 − 83 = 41

⇒ R '  là C₃H₅-, A là HCOOC₂H₅, B là C₃H₅COOCH₃

_{% m A = 74.0 , 3 74.0 , 3 + 100.0 , 1 .100 % = 68 , 94 %}

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

a)

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$

Vì theo bảo toàn khối lượng : 

$m_{hh} = m_{oxit} + m_{H_2O}$

mà $m_{H_2O} > 0$ nên $m_{hh} > m_{oxit}$

Do đó khối lượng rắn giảm.

b)

Gọi $n_{Cu(OH)_2} = a ; n_{Fe(OH)_3} = b$

$\Rightarrow 98a + 107b = 6,06(1)$

Theo PTHH : 

$m_{cr} = 80a + 80b = 4,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04;   b = 0,02

Suy ra : 

$\%m_{Cu(OH)_2} = \dfrac{0,04.98}{6,06}.100\% = 64,67\%$

$\%m_{Fe(OH)_3} = 35,33\%$

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right),n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=98a+107b=6.06\left(g\right)\left(1\right)\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)

\(a............a\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(b............0.5b\)

\(m_{Cr}=80a+0.5b\cdot160=4.8\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.04,b=0.02\)

\(\%Cu\left(OH\right)_2=\dfrac{0.04\cdot98}{6.06}\cdot100\%=64.68\%\)

\(\%Fe\left(OH\right)_3=35.32\%\)

\(1,PTHH:2NaOH+CuSO_4\to Na_2SO_4+Cu(OH)_2\downarrow\\ 2,n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25(mol)\\ m_{CuSO_4}=\dfrac{160.20\%}{100\%}=32(g)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}\) nên \(CuSO_4\) dư

\(\Rightarrow n_{Cu(OH)_2}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu(OH)_2}=0,125.98=12,25(g)\\ 3,n_{Na_2SO_4}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{CT_{Na_2SO_4}}=0,125.142=17,75(g)\\ m_{dd_{Na_2SO_4}}=10+160-12,25=157,75(g)\\ \Rightarrow C{\%}_{Na_2SO_4}=\dfrac{17,75}{157,75}.100\% \approx 11,25\%\)