ghi nhầm hóa 7 rồi mn cố giúp mik vs nha

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y

=>Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\)

=>x=0,01, y=0,03 mol

=>%VCH4=\(\dfrac{0,01.22,4}{0,896}100\)=25%

=>%VC2H4=75%

=>m CO2=(0,01+0,03.2).44=3,08g

a, ta có PTHH : 

CH₄ + 2O₂ \(\Rightarrow\) CO₂ + 2H₂O (*)

C₂H₄ + 3O₂ \(\Rightarrow\) 2CO₂ + 2H₂O(+)

b, Gọi x, y lần lượ là số mol của CH₄ , C₂H₄ ( x, y > 0 )

Ta có : n_{h =} \(\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,04\left(mol\right)\) (1)

lại có n_{o2 pứ} = \(\dfrac{3,52}{32}=0,11\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+3y=0,11\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

%V_CH4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}\times100\%=25\%\)

%V_C2H4 = \(\dfrac{0,03}{0,04}\times100\%=75\%\)

c, Theo pt n_CO2(*) = n_CH4 = 0,01 (mol)

n_CO2(+) = 2n_C2H4 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{co_2}=\left(0,01+0,6\right)\times44=26,84\left(g\right)\)

Na2CO3(x) + 2HCl ---> 2NaCl + CO2(x ) +H2O

K2CO3(y ) + 2HCl ---> 2KCl + CO2(y ) +H2O

Đặt nNa2CO3 = x (mol); nK2CO3 = y (mol)

=> 106x + 138y = 38,2 (1)

nCO2 = 0,3 (mol)

=> x + y = 0,3 (mol) (2)

Từ (1,2) => x = 0,1 (mol) , y = 0,2 (mol)

=> % khối lượng

Theo PTHH: nHCl = 2nCO2 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5.100}{10}=219\left(g\right)\)

MnO₂+4HCl->MnCl₂+H₂O+Cl₂

0,5---------2------0,5--------0,5---0,5

Cl₂+2NaOH->NaClO+NaCl+H₂O

0,5-----1--------0,5----------0,5------0,5

n _MnO2 =\(\dfrac{43.5}{87}\)=0,5 mol

n _NaOH=5.0,4=2 mol

=>NaOH dư :0,1 mol

=>CM _NaCl= CM _NaClO =\(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5M

=>CM _{NaOH dư} =1\(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5M

b)

C%_HCl =\(\dfrac{2.36,5}{250}100\)=29,2%

dùng dư 10%

=>C%_HCl=29,2+10=39,2%

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Muối gồm : 

$Mg(NO_3)_2 : a(mol)$

$Fe(NO_3)_3 : b(mol)$
$\Rightarrow 148a + 242b = 49,1(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2a + 3b = n_{NO_2} = 0,65(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,25 ; b = 0,05

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{0,25.24 + 0,05.56}.100\% = 68,18\%$

$\%m_{Fe} = 100\% -68,18\% = 31,82\%$

Cho 7,02g hỗn hợp Al và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,896 lít khí NO (đtc)( sản phẩm khử duy nhất) . Tính% khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

Câu trả lời:

a, Cho hỗn hợp khí CH4 và C2H2 qua dung dịch Br2 dư chỉ có C2H2 tham gia phản ứng. PTHH:\(C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4\)

b,\(n_{Br_2}=\dfrac{m_{Br_2}}{M_{Br_2}}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)\)

​​​​Theo PTHH: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,0125(mol)\)

\(V_{C_2H_2}=n_{C_2H_2}.22,4=0,0125.22,4=0,28(l)\)

Phần trăm của khí C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là:\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}}.100\%=\dfrac{0,28}{3,36}.100\%\approx 8,(3)\%\)\(\)

Phần trăm của khí CH₄ trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\%V_{CH_4}=100\%-\%V_{C_2H_2}=100\%-8,(3)\%=91,(6)\%\)

BaCO₃ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + CO₂ + H₂O (1)

CaCO₃ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + CO₂ + H₂O (1)

n_CO2=0,3(mol)

Đặt n_BaCO3=a

n_CaCO3=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}197a+100b=39,7\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=0,1;b=0,2

m_BaCO3=197.0,1=19,7(g)

m_CaCO3=100.0,2=20(g)

%m_BaCO3=\(\dfrac{19,7}{39,7}.100\%=49,622\%\)

%m_CaCO3=100-49,622=50,378%

d;

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_BaCO3=n_H2SO4(1)=0,1(mol)

n_CaCO3=n_H2SO4(2)=0,2(mol)

m_H2SO4=98.0,3=29,4(g)

m_dd =29,4:20%=147(g)

Ta có:

  \(n_{CO_2}=\frac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)    \(\Rightarrow m_{CO_2}=0.05\times44=2.2\left(g\right)\)

  \(X_2CO_3+2HCl\rightarrow2XCl+H_2O+CO_2\)

   \(YCO_3+2HCl\rightarrow YCl_2+H_2O+CO_2\)

Ta thấy

            \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=2\times0.05=0.1\left(mol\right)\)    

             \(\Rightarrow\)    \(m_{HCl}=0.1\times36.5=3.65\left(g\right)\)

            \(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0.05\left(mol\right)\)

             \(\Rightarrow\)    \(m_{H_2O}=0.05\times18=0.9\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

  \(m_{XCl+YCl_2}=\left(5.95+3.65\right)-\left(2.2+0.9\right)=9.6-3.1=6.5\left(g\right)\)