Tổng số các hạt trong phân tử là 140 → 2Z_X + N_X + 2.( 2Z_M + N_M ) = 140 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt → 2Z_X+ 2. 2Z_M - N_X- 2. N_M = 44 (2)
Giải hệ (1), (2) → 4Z_M+ 2Z_X= 92, 2N_M+ N_X = 48
Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23.→ Z_M + N_M - ( Z_X + N_X) = 23 (3)
Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2- là 31 → [2.Z_M + N_M -1]- [2Z_X + N_X+2] = 31 (4)
Lấy (4) - (3) → Z_M - Z_X = 11
Ta có hệ

M là K và X là O
Vậy công thức là K₂O.

Đáp án A.

Ta có: Tổng số hạt của X: p_X + n_X + e_X

Mà p_X = e_X, nên: 2p_X + n_X 

Tổng số hạt của M: p_M + n_M + e_M 

Mà p_M = e_M, nên: 2p_M + n_M

Mà ta có 2 nguyên tử M, nên: 4p_M + 2n_M

Ta có: Số khối bằng: p + n

Theo đề, ta có: 

2p_X + n_X + 4p_M + 2n_M = 140 (1)

(2p_X + 4p_M) - (n_X + 2n_M) = 44 (2)

(p_M + n_M) - (p_X + n_X) = 23 (3)

Từ (1), (2) và (3), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X+4p_M+2n_M=140\\\left(2p_X+4p_M\right)-\left(n_X+2n_X\right)=44\\\left(p_M+n_M\right)-\left(p_X+n_X\right)=23\end{matrix}\right.\)

giải ra, ta được:

p_X = e_X = 8 hạt.

p_M = e_M = 19 hạt.

=> X là oxi (O)

M là kali (K)

=> CTPT là: K₂O

Chọn C

Gọi các hạt trong M là p1 , e1 , n1 ( p1 = e1 )

các hạt trong X là p2 , n2 , e2 ( p2 = e2 )

\(\Sigma hatM_2X=140\)

\(\Leftrightarrow\left(2p_1+n_1\right).2+2p_2+n_2=140\)

\(\Leftrightarrow4p_1+2p_2+n_1+n_2=140\left(1\right)\)

Hạt mang điện - hạt không mang diện = 44

\(\Leftrightarrow4p_1+2p_2-n_1-n_2=44\left(2\right)\)

Số khối của ion \(M^+\) - số khôi ion \(X^{2-}\) = 23

\(\Leftrightarrow p_1+n_1-p_2-n_2=23\left(3\right)\)

Tổng hạt p,e,n trong ion \(M^+\) - tổng hạt p,n,e trong ion \(X^{2-}=31\)

\(\Leftrightarrow2p_1+n_1-1-(2p_2+n_2+2)=31\)

\(\Leftrightarrow2p_1+n_1-2p_2-n_2=34\left(4\right)\)

Ta lấy (1) + (2) => 8p1 + 4p2 = 184

(4) - (3) => p1 - p2 = 11

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p1=19\left(K\right)\\p2=8\left(O\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(M^+:1s^22s^22p^63s^23p^6\)

\(X^{2-}:1s^22s^22p^6\)

b) Công thức phân tử của M2X là: \(K_2O\)

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M+ nhiều hơn trong X2^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K2O2.

*Tk

Cách 1

 Gọi Z,N,E,Z',N',E'  lần lượt là số p, n, e có trong nguyên tử M và X. Hợp chất A được tạo thành từ ion M⁺ và X^2-.

Do đó A có dạng là  

+ A có tổng số hạt là 116 nên

+ Trong A số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36:

+ Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 7:

+ Tổng số hạt trong ion M⁺ ít hơn trong ion X^2- là 17:

Từ (1), (2), (3), (4) ta có:

Do đó M là Na và X là S  A là Na₂S.

Cách 2: Từ (1) và (2) (ở Cách 1) ta có: 4Z + 2Z' = 76

Đến đây ta chỉ việc thử đáp án để nhanh chóng tìm ra đáp án không cần thiết phải xét thêm 2 dữ kiện còn lại.

Cách 3: Quan sát đáp án ta nhận thấy cả bốn đáp án đều chứa S (Z = N = 16 )

Do đó X^2- là S^2-. Suy ra A là M₂S

Đáp án C.