còn cách nx nè :

đầu tiên bạn giải tìm % của từng đồng vị dùng công thức nguyên tử khối trung bình
kết quả: 10/5 b bằng 19%
11/5 b bằng 81%
% b trong axit h3bo3 là 10,81:(3+10,81+48)100=17,5%
ta có 100% thì có 81%đồng vị 11/5
=> 17,5% có 14,175%đồng vị 11/5
đáp số là 14,175%

gọi x là % đồng vị 10/5
=>%đồng vị 11/5 là 100 - x
ta có:
(10x + 11(100 - x))/100=10,81
<=>x=19%
=>%đồng vị 11/5=81%

ta có: M H3B03=61,81
=>% B trong H3B03 là:
(10,81/61,81)*100%=17,5%
=>%đồng vị 11/5 trong H3B03 là:
(81*17,5)/100%=14,175 %

2 đồng vị như nhau kìa bạn. Bạn xem lại đề

Đáp án A

Giả sử % ¹⁰B và % ¹¹B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹⁰B trong H₃BO₃ là

\(a,\overline{NTK}_B=\dfrac{10.18,89\%+11.81,11\%}{100\%}=10,8111\left(đ.v.C\right)\\ b,\overline{NTK}_{Ne}=\dfrac{20.91\%+22.\left(100\%-91\%\right)}{100\%}=20,18\left(đ.v.C\right)\\ c,\overline{NTK}_{Br}=\dfrac{79.54,5\%+81.\left(100\%-54,5\%\right)}{100\%}=79,91\left(đ.v.C\right)\\ d,\overline{NTK}_{Mg}=\dfrac{24.78,99\%+25.10\%+26.\left(100\%-78,89\%-10\%\right)}{100\%}\\ =24,3202\left(đ.v.C\right)\)

\(e,\overline{NTK}_{Ar}=\dfrac{36.0,34\%+38.0,06\%+40.\left(100\%-0,34\%+0,06\%\right)}{100\%}\\ =39,9852\left(đ.v.C\right)\\ f,\overline{NTK}_{Fe}=\dfrac{54.5,84\%+56.91,68\%+57.2,17\%+58.0,31\%}{100\%}\\ =55,9111\left(đ.v.C\right)\)

Đặt %\(|^{11}_5B\) = x %

=> % \(|^{10}_5B=\left(100-x\right)\%\)

Ta có : \(\frac{10\cdot\left(100-x\right)+11\cdot x}{100}\)=10.82

=> x = 82%

Vậy hàm lượng % số nguyên tử của đồng vị \(|^{11}_5B\)là 82%

gọi B = x% B=y%
ta có hệ
x+y=1
11x+10y=10,82
=> x=0,82
y=0,18
Vậy B = 82% B=18%

Đáp án C

• Giả sử % của ¹⁰B và ¹¹B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt: