ta có: nAgNO3=0,02 (mol);

Zn + 2 AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2 Ag;

x----------2x----------------------------------2x

Cu + 2 AgNO3 ---> Cu (NO3)2 + 2 Ag;

y-----------2y---------------------------------2y

Gọi số mol của Zn , Cu pư lần lượt là x,y. => n AgNO3 cần = 2x +2y

ta có : 65 x + 64 y = 0,774

=> 64 x + 64 y < 0,774

=> 2x + 2y < 0,024 => 0,02 < 2x+ 2y< 0,024

=> n AgNO3 cần > n AgNO3 pư.

=> AgNO3 hết. và Cu dư ( vì Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên sẽ đẩy bạc ra khỏi muối bạc trc.)

theo pt: nAg sinh ra= 0,02 (mol)=> mAg= 0,02*108= 2,16(g)

=> mCu dư= 2,2915- 2,16= 0,1315 (g).

ta có : 65x + 64y + 0,1315= 0,774

2x + 2y= 0,02

Giải hệ pt ta được x= 0,0025 ; y= 0,0075

=> mZn= 0,0025* 65= 0,1625 (g).

Số mol hh A (Zn,Cu) nằm trong khoảng:

\(\frac{0,774}{65}< n_A< \frac{0,774}{64}\Leftrightarrow0,0119< n_A< 0,121\)

Mà: \(n_{Ag+}=0,5\cdot0,04=0,02\left(mol\right)< 2n_A\)

Hai kim loại trong hh A đều hóa trị 2 và cùng phản ứng với Ag+ nên chắc chắn Ag+ hết, hh A dư!

Khối lượng bạc sinh ra tối đa là: \(m_{Ag\downarrow max}=0,02\cdot108=2,16\left(g\right)\)

Trong rắn X gồm 2,16 g Ag và 1 phần hh A dư (nặng 2,288-2,16=0,128g)

Khối lượng hhA phản ứng là: 0,774-0,128=0,646(g)

Nhận thấy \(\frac{0,646}{0,02:2}=64,6\) suy ra trong hhA phản ứng có cả Zn và Cu

Mà theo dãy điện hóa thì Zn phản ứng hết mới đến lượt Cu phản ứng nên Zn chắc chắn hết!

Vậy hh rắn X gồm Ag và Cu dư.

do phản ứng xảy ra có chất phản ứng là Zn, Cu, Ag nên chất sản phẩm có Zn, Cu, Ag . Vậy đáp án là C, đúng thì tích

Chọn C

n_Zn = 0,06 mol ; n_AgNO3 = n_NO3 = 0,08 mol < 2n_Zn

=> Y chỉ chứa 0,04 mol Zn(NO₃)₂

Bảo toàn khối lượng  : m_Zn + m_{muối Y} = m_rắn + m_{muối sau}

=> m_{muối Y} = 6,14 + 0,04.189 – 3,9 = 9,8g

Bảo toàn khối lượng : m + m_AgNO3 = m_{muối Y} + m_X

=> m = 3,20g