nH₂ = 0,03 ⇒ nAl = 0,02 ⇒ mAl = 0,54g

⇒ mAl₂O₃ = ⇒ nAl₂O_{3 bđ} = 0,03 

Bảo toàn nguyên tố Al ⇒ nNaAlO₂ = nAl + 2nAl₂O_{3 bđ} = 0,08

nAl₂O₃ thu được = 3,57/102 = 0,035 ⇒ nAl(OH)₃ = 0,07

Trường hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O →  Al(OH)₃ + NaCl

⇒ HCl = nAl(OH)₃ = 0,07  [HCl] = 0,07/0,2 = 0,35M

Trường hợp 2:

NaAlO₂ + HCl + H₂O →  Al(OH)₃ + NaCl

0,07 ←      0,07 ←                  0,07

NaAlO₂          + 4HCl →  AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

(0,08 – 0,07) → 0,04

⇒ nHCl = 0,11 ⇒ [HCl] = 0,11/0,2 = 0,55M

Vậy chọn D.

Đáp án A

· Có  n Al ( B ) = 2 3 . n H 2 = 2 3 . 0 , 672 22 , 4 = 0 , 02   mol

· Chất rắn thu được sau khi nung là Al₂O₃:

· Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O

· Phần không tan D gồm Fe và oxit sắt + H₂SO₄ ® Dung dịch E + 0,12 mol SO₂

Dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và không hòa tan được bột Cu

Þ Muối sắt là FeSO₄.

Đáp án C

Đáp án D

Ta có n O 2 = 0,05 mol; n_NaOH = 0,2. 2 = 0,4 mol

Đặt n_CO = x mol; n_NO = y mol

  → M X ¯ = m h h n h h = 28 x + 30 y x + y = 14 , 5 . 2 = 29

  →x - y = 0 (1)

2CO + O₂ → 2CO₂

2NO+ O₂ →2 NO₂

Theo 2 PTHH trên ta có:

  n O 2 = 0,5. (n_CO + n_NO) = 0,5.(x+y) = 0,05 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có x = y = 0,05 mol

→Hỗn hợp khí Y có 0,05 mol CO₂ và 0,05 mol NO₂

Cho Y vào dung dịch NaOH ta có:

CO₂+   2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

0,05 → 0,1 

2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂+ NaNO₃+ H₂O

0,05        0,05

Tổng số mol NaOH phản ứng là 0,1+ 0,05 = 0,15 mol → n_{NaOH dư} = 0,25 mol

Vậy trong dung dịch mới có chứa Na₂CO₃, NaNO₂, NaNO₃, NaOH (4 chất tan)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{1}{6}\)           \(0,5\)             \(\dfrac{1}{6}\)              \(0,25\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{1:6.27}{25}\cdot100=18\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-18=82\%\\ b)n_{Al_2O_3}=\dfrac{25-1:6.27}{102}=\dfrac{41}{204}mol\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(\dfrac{41}{204}\)           \(\dfrac{41}{36}\)            \(\dfrac{41}{102}\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,5+41:36\right)36,5}{20}\cdot100=299,1g\\ V_{ddHCl}=\dfrac{299,1}{1,1}=271,9ml\)

\(m_{dd}=299,1+25-0,25.2=323,6g\)

\(m_{AlCl_3}=\left(\dfrac{1}{6}+\dfrac{41}{102}\right)\cdot133,5=75,9g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{75,9}{323,6}\cdot100=23,45\%\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,8}.100\% = 28,7\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 28,7\% =71,3\%$

b) $n_{MgO} = 0,335(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{MgO} =1,27(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1,27}{1,6} = 0,79375(lít)$

c) 

$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$

$\Rightarrow n_{O(oxit)} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = \dfrac{17,4 - 0,3.16}{56} = 0,225(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,225 : 0,3 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$