\(V_{OH^-}\) = 400ml = 0,4 lít

\(V_{H^+}\)= 1000ml = 1 lít

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}\)= \(C_{M_{NaOH}}.V+C_{M_{KOH}}.V=\)0,5 . 0,4+ 0,25 . 0,4= 0,3(mol)

Mà : \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,3mol\)

Gọi x(mol) là số mol của HCl

y (mol) là số mol của \(H_2SO_4\)

Khi đó: \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}\)

⇔ 0,3 = x +2y (1)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}HCl\rightarrow H^++Cl^-\\H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=n_{Cl^-}=x\\n_{H_2SO_4}=n_{SO_4^{2-}}=y\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)

Sau phản ứng còn: \(\left\{{}\begin{matrix}Na^+:0,2\left(mol\right)\\K^+:0,1\left(mol\right)\\Cl^-:x\left(mol\right)\\SO_4^{2-}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề bài ta có:

\(m_{muối}=m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}\)

⇔ 21,65 = 0,2 . 23+ 0,1 . 39 + 35,5x + 96y

⇔ 35,5x + 96y = 13,15 (2)

Từ (1), (2) suy ra hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,3\\35,5x+96y=13,15\end{matrix}\right.\)

⇔\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(C_{M_{HCl}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(M\right)\)

PTHH: \(HNO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{HNO_3}=0,2\cdot0,15=0,03\left(mol\right)=n_{NaNO_3}\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{0,03}{0,2+0,3}=0,06\left(M\right)\)

Đáp án : C

X gồm :

.x mol HOOC-[CH₂]₂CH(NH₂)-COOH (axit glutamic) : C₅H₉NO₄

.y mol H₂N-[CH₂]₄-CH(NH₂)-COOH (Lysin) : C₆H₁₄O₂N₂

Ta thấy n_HCl = V = x + 2y

,n_NaOH = V = 2x + y

=> x = y

=> %m_Glutamic = 50,17%

Đáp án D

X gồm :

+) x mol HOOC−[CH₂]₂CH(NH₂)−COOH(axit glutamic): C₅H₉NO₄

+) y mol H₂N−[CH₂]₄−CH(NH₂)−COOH(Lysin): C₆H₁₄O₂N₂

Ta thấy n_HCl=x+2y → n_NaOH=2x + y → x = y →%m_Glutamic = 50,17%

Chú ý rằng axit glutamic có 2 nhóm -COOH và 1 nhóm NH2, lysin có 2 nhóm -NH2 và 1 nhóm COOH. Đặt số mol 2 chất lần lượt là a và b, đặt V = 1, theo bài ra ta có hệ:

a + 2b = 1

b + 2a = 1/2 . 2 = 1

=> b = a = 1/3

=> %m axit glutamic = 147 : (147 + 146) = 50.17%

=> Đáp án C

Chọn đáp án D 

\(PTHH:MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+2H_2O+Cl_2\)

Đổi 250ml = 0,25l

\(n_{HCl}=4.0,25=1\left(mol\right)\)

\(n_{MnO2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right)\)

Tỉ lê: \(n_{MnO2}< n_{HCl}\)

Nên MnO2 hết, HCl dư ( Tính nCl2 (lý thuyết) theo nMnO2 )

Số mol MnO2: số mol Cl2= 1:1

\(n_{Cl2}=n_{MnO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Cl2\left(lt\right)}=0,2.71=14,2\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(tt\right)}=\frac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cl2\left(tt\right)}=0,16.71=1,36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{11,36}{14,2}.100\%=80\%\)