Thu được muối trung hòa khi \(n_{NaOH}=3n_{H_3PO_4}=0,15mol,V=0,15\left(L\right)\)

Phản ứng tạo ra muối trung hòa.

\(\Rightarrow n_{OH^-}=3n_{H_3PO_4}\)

\(\Leftrightarrow V_{NaOH}=3.0,05=0,15\left(l\right)\)

Đáp án A

+ P h ả n   ứ n g   t ạ o   m u ố i   t r u n g   h ò a   k h i   n O H - = n H + ⇒ V = 50 . 3 = 150   m l

Đáp án C

Trung hòa phần 1 vừa đủ bởi NaOH:

Chọn đáp án C

+ Ta có

nH3PO4 p1 = nNaOH ÷ 3 = 0,1

⇒ nH3PO4 p1 + p2 = 0,1×2 = 0,2 mol

Ta có: 0,2 mol H3PO4 + 0,3 mol NaOH

→ mMuối + mH2O

nH2O = nOH/NaOH = 0,3 mol

⇒ mH2O = 5,4 gam

BTKL ⇒

mMuối = 0,2×98 + 0,3×40 – 5,4

= 26,2 gam

Chọn đáp án C

Tham khảo 

để thu được muối photphat trung hòa , cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50ml dung dịch H3PO4 0,5M ? - Hoc24

\(n_{H_3PO_4}=0.05\cdot0.5=0.025\left(mol\right)\)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

\(0.075......0.025\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.075}{1}=0.075\left(l\right)=75\left(ml\right)\)

\(n_{H_3PO_{4=}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch thu được chỉ chứa muối trung hòa.

\(\Rightarrow n_{NaOH}=3n_{H_3PO_4}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.01+0.01}{0.2}=0.1\left(M\right)\)

\(b.\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.1\right)=13\)

\(c.\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.02........0.02\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.02}{1}=0.02\left(l\right)\)