Fe + S -----> FeS 

FeS + 2 HCl ----> FeCl₂ + H₂S 

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂ 

a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol) 

n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol ) 

=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)

a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS

Các chất trong dung dịch A là : FeCl₂ và HCl dư

b) n(H₂ S) =  n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H₂S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit) 

n (H₂ ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)

Đáp án C.

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg  = 0,2 (mol); n_S = 0,15 (mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2= n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

=> M_Y = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

Đáp án C.

Chọn B

Đáp án B

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,15 9mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2 = n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)

Chọn C.