a. PTHH: \(KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

b. \(H=100\%\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{3,6}{158}=0,023mol\)

Theo phương trình \(n_{O_2}=0,5n_{KMnO_4}=0,046mol\)

\(\rightarrow V_{O_2}=0,0115.22,4.100\%=0,2576l\)

c. H = 80%

\(\rightarrow V_{O_2}=0,0115.22,4.80\%=0,20608l\)

Bạn gõ có dấu , đúng định dạng tiếng việt nhé!

HH { Fe , Fe2O3) qua phản ứng với HCl và NaOH. Rồi lấy kết tủa nung nóng trong không khí dc lượng chất rắn không đổi chính là Fe2O3 ( 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O) 
Vậy ta thấy hh ban đầu là { Fe , Fe2O3} và hh sau cùng là Fe2O3 đều là hợp chất của Fe. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta sẽ có: 
Số mol Fe trong hh ban đầu = số mol Fe ở hh sau cùng. 
**Muốn tình tổng số mol Fe ở hh ban đầu cần số mol Fe và nFe2O3: 
Biết Fe + 2HCL -> FeCl2 + H2 
.......0,05<------------------1.12/22,4 = 0,05 mol 
=>mFe trong hh đầu là : 0,05 *56 = 2,8 (g) 
=>nFe2O3 trong hh đầu là (10 - 2,8)/160 = 0,045 mol 
=> nFe có trong Fe2O3 của hh ban đầu là : 0,045 *2 = 0,09 (mol) 
Vậy tổng số mol của Fe trong hh ban đầu là : 0,09 + 0,05 = 0,14 mol 
Và 0,14 mol đó cũng chính là n Fe trong hh thu sau cùng. Nhưng đề bài cần mình tính m Fe2O3 thu sau cùng nên ta cần biết n Fe2O3 
Biết nFe2O3 = 1/2 * nFe (trong Fe2O3) = 0,14 / 2 = 0,07 (mol) 
=> Khối lượng chất rắn Y là : 0,07 * 160 =11,2 (g) 
**** Lưu ý: dựa vào pt sau mà nãy giờ ta có thể tính dc số mol Fe trong Fe2O3 và ngc lại có nFe2O3 tính dc số mol Fe : Fe2O3 -> 2Fe + 3/2 O2 

Chọn C

Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% → N 2  hết →Hiệu suất tính theo  N 2 .

Đặt số mol  N 2  ban đầu là x mol, n N 2  ban đầu = 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên  n N 2  pứ = 25%.x = 0,25x mol

Sửa đề: 1,896 → 0,896

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{O_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{O_2\left(TT\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,04}{0,05}.100\%=80\%\)