PTHH:

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

a---------------------------a

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b---------------------------b

Đặt số mol Mg, Fe trong hỗn hợp ban đầu là a, b (mol)

Ta có: n_H2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Lập các số mol theo phương trình.

Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

Giải hệ, ta được \(\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Khối lượng của mỗi chất dựa theo số mol vừa tính được

=> % khối lượng mỗi kim loại

PTHH : \(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

\(n_{KCl}=\frac{1,49}{74,5}=0,02mol\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

0,02 0,02

\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87g\)

Vậy ......

PTHH: NaCl + AgNO₃ ===> AgCl\(\downarrow\) + NaNO₃

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{NaCl}=\frac{14,625}{58,5}=0,25\left(mol\right)\\n_{AgNO3}=\frac{51}{170}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Kết tủa thu được chính là AgCl

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,3}{1}\)

=> NaCl hết, AgNO₃ dư

=> Tính theo số mol NaCl

Theo PTHH, n_AgCl = n_NaCl = 0,25 (mol)

=> m_AgCl = \(0,25\cdot143,5=35,875\left(gam\right)\)

Vậy khối lượng kết tủa thu được là m = 35,875 (gam)

bạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 gbạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 g

Chúc bạn học tốt

X gồm Cu, Fe tỉ lệ khối lưọng 7/3
=> m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
m chất rắn = 0,75m > m Cu
( trong chất rắn chứa m Cu = 0,7m và m Fe = 0,75m - 0,7m = 0,05m )

N(+5) - 3e = N(+2)
..........0,1*3.....0,1
N(+5) - 1e = N(+4)
...........0,15...0,15

n HN03 tạo muối = 0,15*1 + 0,1*3 = 0,45 mol

Nhận thấy Fe còn dư chứng tỏ sau khi Fe t/d với HN03 tạo Fe(N03)3, thì toàn bộ bị chuyển về Fe(N03)2 vì
Fe + 2Fe(N03)3 --> 3Fe(N03)2

muối được tạo thành là Fe(N03)2
Fe + 2N03(-) -->Fe(N03)2
.........0,45------>0,225

=> m muối = 0,225*180 = 40,5

Chết thật, sơ ý quá ko đọc kĩ đầu bài T_T

Ta có m Fe p/u = 0,3m - 0,05m = 0,25m
=> nFe = 0,25m/56 = 0,225
<=> m = 50,4

a)

K  +  H₂O    →  KOH  + 1/2H₂↑   (1)

BaO   +  H₂O    →  Ba(OH)₂  (2)

nH₂ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Theo (1) => nK = 0,2.2 = 0,4 mol   <=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam

=> %mK = \(\dfrac{15,6}{29,3}\).100% = 53,24% <=> %mBaO = 100 - 53,24 = 46,76 %

b) 

mBaO = 29,3 - 15,6 = 13,7 gam <=> nBaO = \(\dfrac{13,7}{153}\) mol

Từ (1) , (2) => mBazơ = mKOH + mBa(OH)₂ 

<=>  mBazơ = 0,4. 56 + \(\dfrac{13,7}{153}\).171 = 37,7 gam

khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)

mO(trong oxit) = m_{hỗn hợp} -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g

Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2

✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp

giả sử hỗn hợp có 1 mol

x + y = 1

30x + 46y = 19.2.1

⇒ x = 0,5

y = 0,5

vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)

✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe⁺³ , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol

Fe ➝ Fe⁺³ 3e O + 2e ➞ O^-2

0,17→ 0,51 0,13 →0,26

N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

3x← x

N⁺⁵ + 1e ➜ N⁺⁴

y ← y

tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận

⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol

V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l