Phương trình phản ứng khí  C 2 H 2  cháy:

   Để có phản ứng cháy xảy ra ở nhiệt độ cao nhất thì tỉ lệ thể tích:

    V C 2 H 2   :   V O 2  = 2 : 5 = 1 : 2,5

   Ứng dụng của phản ứng này dùng trong xì đèn.

   Oxi – axetilen để hàn và cắt kim loại

\(\dfrac{mH2}{mO2}\)=\(\dfrac{3}{8}\)=x

=>;mH2=x=>nH2=\(\dfrac{3x}{2}\)mol

m02=\(\dfrac{8x}{32}\)=\(\dfrac{x}{4}\)mol

PTHH: 2H2 + O2 to→ 2H2O

xét: \(\dfrac{3x}{2}\);\(\dfrac{3x}{12}\)

h2 dư, o2 hết

nh2dư=\(\dfrac{3x}{2}-\dfrac{3x}{12}\)\(=\dfrac{15x}{12}\)=\(\dfrac{1,792}{22,4}\)=0,08(mol)

=>x=\(\dfrac{0,08.12}{15}\)=0,064

nO2=\(\dfrac{0,064}{4}\)=0,016(mol)

nH2=\(\dfrac{0,064.3}{2}\)=0,096(mol)

VQ(đktc)=22,4(0,016+0,096)=2,5088(lít)

Gọi số mol H₂, O₂ là a, b (mol)

Ta có: \(\dfrac{m_{H_2}}{m_{O_2}}=\dfrac{3}{8}\)

=> \(\dfrac{2a}{32b}=\dfrac{3}{8}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{6}{1}\) hay a = 6b

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{6b}{2}>\dfrac{b}{1}\) => H₂ dư, O₂ hết

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

            2b<---b

=> \(n_{H_2\left(dư\right)}=6b-2b=4b=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

=> b = 0,02 (mol)

=> a = 0,12 (mol)

=> V_Q = (0,02 + 0,12).22,4 = 3,136 (l)

Phân tử khối trung bình của A = 19,2 x 2 = 38,4

Gọi a là tỷ lệ %số mol O2 trong A, ta có phương trình: 32a + 48(1 - a) = 38,4 --> a = 0,6

--> hỗn hợp A có 60% O2 và 40% O3

Phân tử khối trung bình của B = 3,6 x 2 = 7,2

Gọi b là tỷ lệ %số mol H2 trong B, ta có phương trình: 2b + 30(1 - b) = 7,2

--> b = 0,8142857

--> hỗn hợp B có 81,42857% H2 và 18,57143% CO Phương trình phản ứng:

H2 + [O] = H2O (1) CO + [O] = CO2 (2)

Từ phương trình phản ứng, ta thấy số mol nguyên tử [O] cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B bằng đúng số mol hỗn hợp B.

Trong 1 mol A, số mol nguyên tử [O] = 2 x 0,6 + 3 x 0,4 = 2,4 mol nguyên tử [O]. Vậy, số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol B = 1/2,4 mol

=> Đáp án C

Đáp án A

Đáp án D

a) Phương trình phản ứng:

2CO + O2 → 2CO2

b) Theo phương trình 

c) Hoàn chỉnh bảng

Thời điểm t1 nCO còn 15mol ⇒ nCO đã phản ứng = 20 - 15= 5mol

Theo pt nCO2 = nCO(pư) = 5 mol

 ⇒ nO2 còn lại = 10 - 2,5 = 7,5 mol

Tương tự tính thời điểm t2 và thời điểm t3 ta được số liệu sau:

Chọn đáp án C

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO₂:nO₃ = 5:3

+ Giả sử ⁿCO₂ 6 mol và ⁿH₂O = 7 mol ta có sơ đồ.

+ Bảo toàn Oxi ⇒ 2ⁿO₂ + 3ⁿO₃ = 5x2a + 3x3a = 2ⁿCO₂ + ⁿH₂O = 6x2 + 7 = 19 ⇒ a = 1

⇒ Chọn C