gọi x là số mol của Mg,, y là số mol của Zn

Ta có m_{Mg +} m_Zn= 2,43

n.24 + n.65= 2,43 <=> 24x + 65y = 2,34 (1)

mặt khác ta có m _{MgSO4 +} m_ZnSO4 = 7,23

n.120+ n161n = 7,23 => 120x + 161y = 7,23 (2)

Từ 1 và 2 lập hệ phương trình 24x+65y=2,43

120x+ 161y=7,23

=> x= 0.02 y= 0,03

khối lượng của MgSO₄

m_MgSO4= n.M = 0.02.120=2,4g

phần trăm khối lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu là

% MgSO4 =\(\dfrac{2.4}{7,23}.100=33,195\%\)

% ZnSO4= 100-33,195=66.805%

Mg + H₂SO₄ -------> MgSO4+ H₂

_{theo ph.trình 1mol---.1mol----------------> 1mol--->1mol}

_{theo đề 0.02-------------------------------> 0,02}

_{thể tích của khí H2 là} V_{h2= 22,4.0,02= 0,448l}

_{Zn + H2SO4----> ZnSO4 + H2}

theo pt 1mol--.1mol--.1mol-->1mol

theo đề 0,03mol------------>0,03mol

thể tích khí H2 là

VH2= 22.4.0.03=0,672 lít

PTHH : Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

a, Đặt n_Mg = x

n_Zn = y ( với x ; y > 0 )

Ta có : 24x + 65y = 2,43

Theo phương trình phản ứng , ta có :

m_muối = m_MgSO4 + m_ZnSO4 = 7,23 ( g )

⇒ 120. n_MgSO4 + 161. n_ZnSO4 = 7,23

mà n_MgSO4 = n_Mg = x

n_ZnSO4 = n_Zn = y

⇒ 120x + 161y = 7,23

Giải hệ phương trình : 24x + 65y = 2,43

120x + 161y = 7,23

⇒ x = 0,02 (mol )

y = 0,03 ( mol )

⇒ m_MgSO4 = 120x = 120 .0,02 = 2,4 ( g )

⇒ %m_MgSO4 = \(\dfrac{2,4}{7,23}\) . 100% = 33,19%

⇒ % m_ZnSO4 = 100% - 33,19% = 66,81%

b, Theo phương trình phản ứng (1) , ta có

n_H2 = n_Mg = 0,02 (mol )

Theo phương trình phản ứng (2) ta có

n_H2 = n_Zn = 0,03 ( mol )

⇒ n_{H2 dùng} = n_{H2 (1)} + n_{H2 (2)} = 0,02 + 0,03 = 0,05 ( mol )

⇒ V_{H2 thu được} = 0,05 . 22,4 = 1,12 ( lít )

Vậy .........

Chúc bạn học tốt !

De mak ban

PTHH: Cu + 2HCl -> CuCl₂ + H₂

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Ta thấy: số mol của HCl gấp 2 lần số mol của H₂

Mà nH₂ = 7,84/ 22/4 = 0,35 mol

=> nHCl = 0, 35 x 2 = 0,7 mol

=> m HCl = 0,7 x 36,5 = 25,55 g

m H₂ = 0,35 x 2 = 0,7 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp} + m_HCl = m_{muối khan} + m_h2 + m_{chất rắn}

=> m_{muối khan =} (9,14 -2,54)+ 25,55 - 0,7= 31,45 g

3. a) AgNO3 +HCl --> AgCl +HNO3 (1)

nHCl=0,4(mol)=>mHCl=14,6(g)

nAgNO3=0,3(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

=>HCl dư ,AgNO3 hết => bài toán tính theo AgNO3

theo (1) : nHCl(dư)=nHNO3=nAgCl=nAgNO3=0,3(mol)

=>mAgCl=43,05(g)

b)mdd sau pư=14,6+300-43,05=271,55(g)

mHCl(dư)=3,65(g)

mHNO3=18,9(g)

=>C%dd HNO3=6,96(%)

C%dd HCl dư=1,344(%)

2. a) Mg +2HCl --> MgCl2 +H2 (1)

nH2=0,3(mol)

theo (1) : nMg=nH2=0,3(mol)

=>mMg=7,2(g)=>mCu=4,8(g)

=>nCu=0,075(mol)

%mMg=60(%)

%mCu=40(%)

b) theo (1) : nHCl=2nH2=0,6(mol)

=>mdd HCl=100(g)

c) mH2=0,6(mol)

mdd sau pư= 7,2+100-0,6=106,6(g)

theo (1) : nMgCl2=nMg=0,3(mol)

=>mMgCl2=28,5(g)

=>C%dd MgCl2=26,735(%)

a)Na2CO3 +2HCl --> 2NaCl + CO2 +H2O (1)

nCO2=0,02(mol)

theo (1) : nNaCl=nHCl =2nCO2=0,04(mol)

=>C_{Mdd HCl}=0,04/0,02=2(M)

b) theo (1) : nNa2CO3=nCO2=0,02(mol)

=>mNa2CO3=2,12(g)

=>mNaCl (hh bđ) =2,88(g)

mNaCl(sau pư)=0,04.58,5=2,34(g)

=>m_{muối tạo thành sau pư}=5,22(g)

c) %mNa2CO3=42,4(%)

%mNaCl(hh bđ)=57,6(%)

THAM KHẢO

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Dung dịch axit nào bạn?HCl,H2SO4 loãng hay axit nào khác bạn?Bạn xem lại đề bài nhé

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Mg+2HCl->MgCl2+H2

mAl=2.7(g)

nAl=0.1(mol)

nAlCl3=nAl->nAlCl3=0.1(mol)

mAlCl3=13.35(g)

mMg=4.8

nMg=0.2(mol)

nMgCl2=nMg->nMgCl2=0.2(mol)

mMgCl2=19(g)

m muối:19+13.35=32.35(g)

nHCl=0.15+0.2=0.35

V=7.84(l)

nHCl=2nH₂=2×0.4÷2=0.4

Al⁰==>Al⁺³+3e

a 3a

Fe⁰==>Fe⁺²+2x

b 2b

2H^-1+2e===>H2

0.4 0.2

==>3a+2b=0.4

CÓ 27a+56b=5.5

Giải hệ đc a=0.1 b=0.05

=>m_Al=2.7==>%m_Al=49.09

%m_Fe=50.91

VHCl=0.2 (l)