Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl -> xFeCl_2y/x + yH₂O (2)

n_H2=0,025(mol)

n_Fe2O3=0,05(mol)

Ta có:

n_Fe=2n_Fe2O3=0,1(mol)

m_{Fe trong Fe;FexOy}=56.0,1=5,6(g)

m_{Fe trong A}=n_H2=0,025(mol)

m_{Fe trong A}=0,025.56=1,4(g)

m_FexOy=7,2-1,4=5,8(g)

m_{Fe trong FexOy}=5,6-1,4=4,2(g)

m_{O trong FexOy}=7,2-5,6=1,6(g)

n_{Fe trong FexOy}=0,075(mol)

n_{O trong FexOy}=0,1(mol)

=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075}{0,1}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₃O₄

Đáp án B.

n_Fe = 0,2 mol; n_Zn = 0,1 mol

NaOH + H₂S→NaHS + H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Tóm tắt quá trình phản ứng:

Toàn bộ các phản ứng có thể xảy ra:

* Đầu tiên, ta xét xem trong hỗn hợp B có CuO dư hay không.

n H C l   b a n   đ ầ u   = 0 , 6 ;   n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   F e   = 2 n H 2   ⇒ n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i     B = 0,6 - 0,1 = 0,5

Nếu B không có CuO dư, khi đó trong B chi có MgO phản ứng với HCl.

Khi đó  m M g O   =   1 2 n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   B   =   0 , 25   ⇒ m M g O   =   10 ( g a m )

Mặt khác  n C u ( B )   =   n H 2 O   =   0 , 06

Nếu B không có CuO, tức là CuO trong hỗn hợp ban đầu bị khử hết thì n_CuO = n_Cu = 0,06 

Vậy trong hỗn hợp B có CuO dư.

* Sau khi xác định chính xác thành phần của các hỗn hợp, chúng ta bắt đầu tính toán theo yêu cầu đề bài.

Hỗn hợp B có  m M g O   +   m C u O   =   m B   -   m C u   =   ( m B   +   m O g i ả m )   -   ( m C u   +   m O g i ả m ) =   m b a n   đ ầ u   -   m C u O   b ị   H 2   k h ử   = 16 ( g a m )

Đáp án C.

Chọn đáp án D

Đáp án cần chọn là: A