CTTQ: XaOb

 O có hóa trị II => a = 2 

=> b = 7-2=5

=> CTTQ: X2O5

Theo đề bài ta có:

 =

=> X = 31 

=> X: P (photpho)

=> CTHH: P2O5

a) x=1

    y=2

    a=?                   (x,y là chỉ số; a,b là hóa trị)

    b=I

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

x.a=y.b

1.a=2.1

=>2.1:1

=>I

Vậy Ca có hóa trị I

b) Gọi công thức hóa học X là: KxNyOz

Ta có: x.NTKk/phần trăm của kali

x.NTKn/phần trăm của nitơ

x.NTKo/phần trăm của oxi

(tính từng cái rồi lm như sau: kqua=85/100)

(nhân chéo rồi lấy kq lớn hơn chia cho kq bé hơn nhé)

(/ là phân số nhé) 

rồi viết cthh ra là đc nhé bạn

mk ko biết viết latex nên khó diễn đạt

Good luck:))

Mik ko hiểu đề lắm

đọc xong đề tự hỏi mình có bị mất gốc hóa ko ._.

\(n_X=\dfrac{m}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: 2aX + bO₂ -t^o-> 2X_aO_b

____\(\dfrac{m}{M_X}\)-------------->\(\dfrac{m}{a.M_X}\)

=> \(\dfrac{m}{a.M_X}\left(a.M_X+16b\right)=1,889m\)

=> \(M_X=9.\dfrac{2b}{a}\)

Xét \(\dfrac{2b}{a}=1=>L\)

Xét \(\dfrac{2b}{a}=2=>L\)

Xét \(\dfrac{2b}{a}=3=>M_X=27\left(Al\right)\)

\(m_{O_2}\text{=1 , 889 − 1 = 0 , 889 g}\)

\(=>n_{O_2}=\dfrac{0,899}{32}=0,0277mol\)

\(2ãX\rightarrow bO_2\rightarrow2X_aO_b\)

\(\rightarrow n_X=\dfrac{0,0554a}{b}\)

\(\rightarrow M_X=\dfrac{1b}{\text{0 , 0554 a}}=\dfrac{18b}{a}\)

\(\text{⇒ a = 2 ; b = 3 ; M X = 27 ( A l ) }\)

Câu 2:

Trong 1 mol X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của X là \(AgNO_3\)

Câu 1:

\(a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%\)

a)III

b)III