Theo đề bài thấy rằng, CO2 chiếm thể tích 600ml (tương ứng 0,6 mol), hơi nước chiếm thể tích 1600-800 = 800 ml (tương ứng 0,8 mol).

số mol C = số mol CO2 = 0,6 mol; số mol H = 2 số mol H2O = 1,6 mol. Vì Oxi dư nên A đã bị đốt cháy hết. Số mol A = 0,2 mol. Số mol O2 dư = 0,2; số mol O2 đã phản ứng = 1,0 - 0,2 = 0,8 mol.

Số nguyên tử C trong A = 0,6/0,2 = 3; số nguyên tử H trong A = 1,6/0,2 = 8. Như vậy, A có công thức C3H8Oz.

C3H8Oz + (5 -z/2)O2 ---> 3CO2 + 4H2O

0,2               0,8              0,6         0,8 mol

Từ ptp.ư suy ra: z = 2. Vậy A có công thức phân tử là: C3H8O2.

Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}A:a\left(mol\right)\\CO_2:b\left(mol\right)\\H_2O:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Z gồm \(\left\{{}\begin{matrix}A:a\left(mol\right)\\CO_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do n_Z = 50%.n_Y

=> a + b = 0,5a + 0,5b + 0,5c

=> \(c=a+b\)

Khí thoát ra khỏi dd NaOH là khí A

\(n_{CO_2}=83,33\%.n_Z\)

=> b = 0,8333.(a + b)

=> 5a = b

=> Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}A:a\left(mol\right)\\CO_2:5a\left(mol\right)\\H_2O:6a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> n_{C(A pư)} : n_{H(A pư)} = 5a : 12a = 5 : 12

=> CTPT: (C₅H₁₂)_n

Chọn n = 1 thỏa mãn => CTPT: C₅H₁₂

V nước =  = 1250 - 550 = 700(ml)

V nio = 100(ml)

=> V CO2 = 550 - 250 = 300(ml)

Bảo toàn nguyên tố với N :

=> V NH3 = 2 V N2 = 200(ml)

=> V hidrocacbon = 300 -200 = 100(ml)

Ta có :

Số nguyên tử C = V CO2 / V hidrocacbon = 300/100 = 3

Khi đốt NH3, V H2O sinh ra = 3/2 V NH3 = 300(ml)

=> V H2O khi đốt hidrocacbon sinh ra = 700 -300 = 400(ml)

Số nguyên tử H = 2V H2O / V hidrocacbon = 400.2/100 = 8

Vậy CTPT của hidrocacbon là C3H8

a,  

2H2+ O2 (t*)-> 2H2O 

CH4+ 2O2 (t*)-> CO2+ 2H2O

M X= 0,325.32= 10,4 

nX= 11,2/22,4= 0,5 mol 

Gọi x là nH2, y là nCH4 

Ta có 2x+16yx+y=10,42x+16yx+y=10,4 

<=> 8,4x= 5,6y 

<=> xy=5,68,4=23xy=5,68,4=23 

Vậy nếu mol H2 là 2x thì mol CH4 là 3x 

=> 2x+ 3x= 0,5 <=> x= 0,1 

=> nH2= 0,2 mol; nCH4= 0,3 mol  

%H2= 0,2.1000,50,2.1000,5= 40% 

%CH4= 60% 

b, 

nO2= 28,8/32= 0,9 mol 

Spu đốt H2, tạo ra 0,2 mol H2O; đã dùng 0,1 mol O2 

Spu đôts CH4, tạo ra 0,3 mol CO2; 0,6 mol H2O; đã dùng 0,6 mol O2 

=> Dư 0,2 mol O2 

Sau khi ngưng tụ nước còn lại hh khí gồm 0,3 mol CO2; 0,2 mol O2 

%V CO2= 0,3.1000,3+0,20,3.1000,3+0,2= 60% 

%V O2= 40% 

mCO2= 0,3.44= 13,2g 

mO2= 0,2.32= 6,4g 

%m CO2= 13,2.1006,4+13,213,2.1006,4+13,2= 67,3% 

%m O2= 32,7%

Đáp án B

C₂H₆

Đáp án A

Theo giả thiết, ta có : 

Sơ đồ phản ứng :

   C_xH_y + O₂   → CO₂ +H₂O + O_{2 dư}  

lít: 1       4           2       a        0,5

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với các nguyên tố C, H, O ta có :

Þ  Công thức của hiđrocacbon là C₂H₆

Đáp án B

a) Gọi số mol H₂, CH₄ là a, b

=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(M_X=\dfrac{2a+16b}{a+b}=0,325.32=10,4\)

=> a = 0,2 ; b = 0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,5}.100\%=40\%\\\%V_{CH_4}=\dfrac{0,3}{0,5}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

           0,3--->0,6------->0,3

           2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

          0,2-->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\V_{O_2\left(dư\right)}=\left(1-0,6-0,1\right).22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)