QT cho e:

Fe_xO_y → xFe⁺³+ (3x-2y) e

0,03                  0,03(3x-2y) mol

QT nhận e: n_{khí X}= 0,03 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,03  0,03

Theo ĐL bảo toàn electron có:

0,03 (3x-2y)= 0,03 (5-a)

Nếu x=y=1 thì a= 4→ NO₂

Nếu x=3, y=4 thì a= 4→ NO₂

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,06    0,03

Theo ĐL bảo toàn electron có:

0,03(3x-2y)= (5-a).0,06    hay 3x-2y= 2(5-a)

Nếu x=y=1 thì a= 4,5 Loại

Nếu x=3, y=4thì a= 4,5 Loại

Vậy X là NO₂

Đáp án A

Chọn D

C₂H₂ + AgNO₃ -> Ag₂C₂↓

=> n_{kết tủa} = n_C2H2  =0,04 mol

,m_{bình tăng} = m_C2H2 + m_C2H4 = 2,72g => n_C2H4 = 0,06 mol

Đốt cháy : n_CO2 = 2n_C2H2 + 2n_C2H4 = 0,2 mol

n_OH = 0,15 mol < n_CO2

=> phản ứng chỉ tạo HCO₃ với số mol là 0,15 mol

Đáp án : A

0,02 mol Y chính là lượng khí không phản ứng với Br₂

Bảo toàn khối lượng : m_{bình tăng} = m_{chất phản ứng} = m_X – m_Y = 0,4g

\(n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

             0,4<----0,4

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\\\%V_{CH_4}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)

\(C_{M\left(Br_2\right)}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6M\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\\ n_{hh2khi}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ ChỉcóC_2H_4tácdụngvớiBr_2\\ PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CH_4}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ \%Vcũnglà\%n\\ \Rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,5}.100=20\%;\%V_{C_2H_4}=100-20=80\%\\ CM_{Br_2}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6M\)