\(m_{dd.H_2SO_4}=51,5.1,84=94,76\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

            0,2<----0,6<--------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,4-5,4}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1--->0,3

=> \(m_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=\left(0,6+0,3\right).98=88,2\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=88,2.105\%=92,61\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{92,61}{94,76}.100\%=97,7\%\)

a) \(n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 4HNO₃ --> Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

           0,1<--0,4<------------------------0,2

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

b) \(C_M=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)

\(m=56a+65b=13.22\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4.928}{22.4}=0.22\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=a+b=0.22\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=0.12\)

\(b=0.1\)

\(\text{Bảo toàn e : }\)

\(n_{Zn}+n_{Fe}=n_{SO_2}=\dfrac{0.12}{2}+\dfrac{0.1}{2}=0.11\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=0.11\cdot22.4=2.464\left(l\right)\)

Đáp án D

Đáp án D

Giải hệ số mol khí ta có 0,04mol N₂O và 0,26 mol NO

Hỗn hợp X tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đều dùng dư nên lượng electron cho ở hai trường hợp trên như nhau.

Lượng electron nhận ở hai thí nghiệm: 8.0,04 + 3.0,26 = 1,1mol < 0,7.2 = 1,4mol

Có NH₄NO₃ nên chênh lệch trên →   có (1,4 – 1,1) : 8 = 0,0375 mol NH₄NO₃

⇒ ∑ m_{muối nitrat kim loại} = 129,4 – 0,0375.80

= 126,4 gam dạng M(NO₃)_n

Lại có 104 gam muối sunfat kim loại dạng M₂(SO₄)_n || Tương quan 1SO₄ ⇄  2NO₃

→   Tăng giảm khối lượng có số mol gốc sunfat = (126,4 – 104) : (62.2 – 96) = 0,8mol

→   Bảo toàn nguyên tố S có: 0,8 + 0,7 = 1,5mol H₂SO₄, tiếp tục bảo toàn H có 1,5mol H₂O

→   BTKL phản ứng X + H₂SO₄ ta có m = 104 + 0,7.64 + 1,5.18 – 1,5.98 = 28,8gam

Thí nghiệm 1 : 

\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625\)

Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : \(n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4\)

Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H₂SO₄ ban đầu.

Đáp án B