n KHSO4 = 0,2x(mol)

n Na2SO4 = 0,2.0,5 = 0,1(mol)

n NaHCO3 = 0,2y(mol)

n K2CO3 = 0,2(mol)

n CO2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S  :

n BaSO4 = n KHSO4 + n Na2SO4 = 0,1 + 0,2x(mol)

Bảo toàn nguyên tố với C : 

n BaCO3 + n CO2 = n NaHCO3 + n K2CO3

=> n BaCO3 = 0,2y + 0,05(mol)

Suy ra:  (0,1 + 0,2x).233 + (0,2y + 0,05).197 = 134,4(1)

$CO_3^{2-} + H^+ \to HCO_3^-$

$HCO_3^- + H^+ \to CO_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

n H+ = n KHSO4 = 0,2x = n CO3^2- + n CO2 = 0,2 + 0,15(2)

Từ (1)(2) suy ra :  x = 1,75 ;y =0,5

n NaOH = 0,2x(mol)

n BaCl2 = 0,2(mol)

n NaHCO3 = 0,2y(mol)

n Na2CO3 = 0,1(mol)

n BaCO3 = 29,55/197 = 0,15(mol)

n CO2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

Bảo toàn nguyên tố với C : 

0,2y + 0,1 = 0,15 + 0,15

=> y = 1

Dung dịch A gồm : 

Na+ : 0,2x + 0,2y + 0,1 = 0,2x + 0,3(mol)

Ba2+ : 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

Cl- : 0,4(mol)

HCO3- : 0,15(mol)

Bảo toàn điện tích : 

0,2x + 0,3 + 0,05.2 = 0,4 + 0,15

=> x = 0,75

Chọn đáp án D

nH₂SO₄ = 0,156x0,5 = 0,078 Þ nH⁺ = 0,078x2 = 0,156

Cho từ từ 0,156 H₊ vào 

Vậy V = (0,034 + 0,088)x22,4=2,7328

n_HCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; n_H2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => n_SO42- = n_H2SO4 = 0,25 (mol)

∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol)

n_NaOH = 2V (mol) ; n_Ba(OH)2 = 4V (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol)

Các PTHH xảy ra:

H⁺ + OH^- →  H₂O    (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓  (2)

Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H₂ thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

TH₁: dd C có chứa H⁺ dư => phản ứng (1) OH^- phản ứng hết

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑    (3)

         0,3          ← 0,15     (mol)

=> n_H+ (1) = ∑ n_H+ - n_{H+ dư} = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol)

Theo (1): ∑n_OH- = n_{H+ (1)} = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít)

n_Ba(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => n_Ba2+  = n_Ba(OH)2 = 0,36 (mol) > n_SO42-

Từ PTHH (2) => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,25 (mol) => m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g)

TH₂: dd C có chứa OH^- dư  => phản ứng (1) H⁺ phản ứng hết

Zn + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂↑    (4)

         0,3                   ← 0,15 (mol)

=> ∑ n_OH- = n_OH-(1) + n_{OH- (4)} = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol)

=> 10V = 1,5

=> V = 0,15 (lít)

=> n_Ba(OH)2 = 0,15. 4 = 0,6 (mol)

=> n_Ba2+ = 0,6 (mol) > n_SO42- = 0,25 (mol)

=> m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g)

Đáp án B

► Xét TN1: đặt n_CO3^2– _{phản ứng} = a; n_HCO3^– _{phản ứng} = b. 

⇒ n_CO2 = a + b = 0,15 mol; n_{HCl phản ứng} = 2a + b = 0,1875 mol 

||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ n_CO3^2–_/X : n_HCO3^–_/X = a : b = 1 : 3.

► Xét TN2: ∑n_C/X = n_↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.

● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO₃^2– và 0,375 mol HCO₃^–.

Bảo toàn điện tích: n_K⁺ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:

x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol

Đáp án B

► Xét TN1: đặt n_CO3^2– _{phản ứng} = a; n_HCO3^– _{phản ứng} = b. 

⇒ n_CO2 = a + b = 0,15 mol; n_{HCl phản ứng} = 2a + b = 0,1875 mol 

||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ n_CO3^2–_/X : n_HCO3^–_/X = a : b = 1 : 3.

► Xét TN2: ∑n_C/X = n_↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.

● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO₃^2– và 0,375 mol HCO₃^–.

Bảo toàn điện tích: n_K⁺ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:

x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol