Đáp án C

Chọn C

Catot :

Fe³⁺ + 1e -> Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e -> Cu

Fe²⁺ + 2e -> Fe

Anot : 2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

,n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+ = 0,25 mol ; n_Cl = 1,1 mol

n_khí = 0,4 mol < ½ n_Cl ( Cl^- dư) => n_e = 0,4.2 = 0,8 mol

=> sau phản ứng có : 0,25 mol Cu và 0,05 mol Fe

=> m_KL = 18,8g

\(Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ m_{muối} = m_{hỗn\ hợp} + m_{HCl} - m_{H_2O} = 1,405 + 0,05.36,5 - 0,025.18 = 2,78(gam)\)

Đáp án A

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O (Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Đáp án A

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O (Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

HD:

                 CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Ban đầu:     0,1 M             0,1 M          0

Cân bằng:   0,1-x              0,1+x           x

Hằng số cb: k_a = [CH3CO-][H+]/[CH3COOH] = (0,1+x).x/(0,1-x) = 1,76.10^-5. Giải pt thu được x, mà [H⁺] = x nên pH = -log[H⁺] = -log(x).

em cũng có thể dùng công thức pH= -LogKa + Log(Cb/Ca)

với Cb,Ca là nồng độ bazo và axit

đấy là công thức gần đúng, trong một số trường hợp cần sự chính xác thì công thức đó ko dùng được

Giải thích: Đáp án A

n_e = It/ F = 5. 96,5.60/96500 = 0,3 (mol)

Tại catot (-)                                             Tại anot (+)

Cu²⁺  + 2e → Cu                                     2Cl^- →  Cl₂  +   2e

0,5 a→ a  → 0,5a                                      0,15 ← 0,3

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

            b → 0,5b

Nồng độ của CuSO₄ = a = 0,2 M