Cảm ơn @Toshiro Kiyoshi nhé.

Đáp án vòng 2:

Mik nghỉ thi luôn r :)

Toshiro Kiyoshi h vẫn 2017 hả

v là mk đc trở về tg sao

Ra đề vậy thiệt cho mấy bạn lớn bé quá. Đề sau em chia câu 5 thành 5a - 5b. 5a dành cho từ lớp 8 trở xuống làm. 5b là câu lớp 9 nâng cao (khó 1 xíu) cho từ lớp 9 trở lên. Cho nó công bằng xí. Chứ lớp 8 đi thi với lớp 10 thì sao công bằng nữa.

Mông lung như 1 trò đùa ~ @@

Toshiro Kiyoshi Mình đăng kí nhá

Họ tên: Thảo Phương

Lớp: 8

Link nick:https://hoc24.vn/vip/phuongchibivx2

tks pn nha!

trời e tiểng tới trưa mới có

Tạ ơn trời

khó quá

Tên: Nguyễn Quang Định

Lớp: 7-8

Link: @Nguyễn Quang Định

Họ và tên: Đoàn Đức Hiếu.

Lớp: 7

Link của nick: https://hoc24.vn/vip/hieuht01

Cứ đăng ký thi thui biết có chút ít! Loại từ vòng đầu cũng được =))

Tên : Nguyễn Như Khương

Lớp : 2A

Link nick : Như Khương Nguyễn

ủng hộ cj 1 chút chứ ko bt có tg thi mấy cái này ko nx

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/43901.html

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (1)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

a)Theo PT1:

nKClO₃= \(\frac{a}{122,5}\)(mol)

nKCl= nKClO₃= \(\frac{a}{122,5}\)(mol)

Theo PT2:

nKMnO₄= \(\frac{b}{158}\)(mol)

nK₂MnO₄= 2nKMnO₄= 2.\(\frac{b}{158}\)= \(\frac{b}{79}\)(mol)

nMnO₂= 2nKMnO₄= 2.\(\frac{b}{158}\)= \(\frac{b}{79}\)(mol)

Theo đề bài, ta có phương trình:

\(\frac{a}{122,5}\).74,5 = \(\frac{b}{79}\). 197 + \(\frac{b}{79}\).87

Tỉ lệ: \(\frac{a}{b}\)= \(\frac{122,5.\left(197+87\right)}{2.158.74,5}\)

➩\(\frac{a}{b}\)≃1,78

b) Theo đề bài ta có:

V_O2(1) : V_O2(2)= \(\frac{3a}{2}\).22,4 : \(\frac{b}{2}\).22,4=3.\(\frac{a}{b}\)= 4,43

\(PTHH:\)\(2xR+yO_2-t^o->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{42}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{14,56}{22,4}=0,65\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{58}{xR+16y}\left(mol\right)\)

*TH1: O2 dư sau phản ứng. => Chọn nR để tính.

Theo PTHH: Ta có:

\(\dfrac{42}{R}.2=\dfrac{58}{xR+16y}.2x\)

\(\Leftrightarrow42xR+672y=58xR\)

\(\Leftrightarrow-16xR+672y=0\)

\(\Rightarrow R=\dfrac{-672y}{-16x}\)

-> Lập bảng chọn:

Vậy kim loại đó là Fe

\(\Rightarrow CT:Fe_3O_4\)

*TH2: Kim loại R dư sau phản ứng, chọn nO2 để tính.

Theo PTHH, ta có:

\(0,65.2=\dfrac{58}{xR+16y}.y\)

\(\Leftrightarrow1,3xR+20,8y=58y\)

\(\Leftrightarrow1,3xR-37,2y=0\)

\(\Rightarrow R=\dfrac{37,2y}{1,3x}\)

-> Lập bảng chọn:

Vậy kim loại cần tìm theo bài toán là Fe.

\(\Rightarrow CT:Fe_3O_4\)

*) Xét phần I : \(m_{\left(Mg+Fe\right)}=2,72:2=1,36\left(g\right)\)

- Trường hợp 1 : Một nửa hỗn hợp A phản ứng hết với \(CuSO_4\)

Thứ tự phản ứng xảy ra :

\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

=> Dung dịch C gồm có : \(FeSO_4,MgSO_4,CuSO_4\). Chất rắn B là Cu (có khối lượng là 1,84g).

Cho dung dịch C + dd NaOH \(\rightarrow\) kết tủa \(Fe\left(OH\right)_2,Mg\left(OH\right)_2,Cu\left(OH\right)_2\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

Khi nung kết tủa :

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^0\right)MgO+H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^0\right)2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^0\right)CuO+H_2O\)

Oxit tương ứng sau khi nung trong không khí là \(Fe_2O_3,MgO,CuO\) có khối lượng là 1,2g < 1,36g, Vậy A chưa phản ứng hết.

- Trường hợp 2 : Một nửa hh A phản ứng chưa hết với \(CuSO_4\).

Giả thiết Mg pư chưa hết (mà Mg lại hoạt động hh mạnh hơn Fe) thì dung dịch \(CuSO_4\) phải hết và Fe chưa tham gia phản ứng.

\(\Rightarrow\) Dung dịch C là \(MgSO_4\) và chất rắn D chỉ có MgO.

\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^0\right)MgO+H_2O\)

=> Số mol Mg phản ứng \(=n_{Cu}=n_{MgO}=1,2:40=0,03\left(mol\right)\)

Chất rắn B gồm Cu,Fe,Mg còn dư.

Nhưng ta thấy rằng \(m_{Cu-tạo-ra}=0,03\cdot64=1,92\left(g\right)>1,84\left(g\right)\), trái với điều kiện bài toán. Vậy Mg phải phản ứng hết và Fe tham gia một phần.

Như vậy :

Chất rắn B gồm có \(Cu,Fe\) còn dư.

Dung dịch C gồm có \(MgSO_4,FeSO_4\)

Chất rắn D gồm có MgO và \(Fe_2O_3\) có khối lượng là 1,2g.

Đặt x,y là số mol Fe, Mg trong \(\dfrac{1}{2}\) hỗn gợp A và số mol Fe dư là z.

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=1,36\\\left(x-z\right)\cdot64+y\cdot64+56\cdot z=1,84\\160\cdot\left(x-z\right):2+40y=1,2\end{matrix}\right.\)

Giải hpt trên ta được x = 0,02 ; y = 0,01 ; z = 0,01.

Nên %Fe = 82,35% và %Mg = 17,65%.

Số mol của \(CuSO_4=0,02\left(mol\right)\)

=> \(a=\dfrac{0,02}{0,4}=0,05M\)

*) Xét phần 2 : Một nửa hỗn hợp A có khối lượng là 1,36g.

Độ tăng của khối lượng chất rắn = 3,36 - 1,36 = 2(g)

Giả thiết Fe chưa pư :

\(Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

\(Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^0\right)MgO+H_2O\)

Ta có số mol Mg phản ứng bằng :

\(2:\left(2\cdot108-24\right)=0,0104\left(mol\right)>n_{Mg}\) trong phần 1.

Như vậy Fe đã tham gia pư và Mg đã phản ứng hết.

\(m_{rắn-do-Mg-sinh-ra}=0,01\cdot\left(2\cdot108-24\right)=1,92\left(g\right)\)

\(m_{rắn-do-Fe-sinh-ra}=2-1,92=0,08\left(g\right)\)

\(n_{Fe-phản-ứng}=0,08:\left(2\cdot108-56\right)=0,0005\left(mol\right)\)

\(n_{Fe-dư}=0,02-0,0005=0,0195\left(mol\right)\)

Vậy chất rắn E gồm có Fe còn dư và Ag được sinh ra sau phản ứng.

\(m_{Fe}=0,0195\cdot56=1,092\left(g\right)\)

Nên \(\%Fe=\dfrac{1,092}{3,36}\cdot100\%=32,5\%\)

\(\%Ag=100\%-32,5\%=67,5\%\)

Tổng số mol \(AgNO_3\) đã phản ứng :

\(n_{AgNO_3}=\left(0,01+0,0005\right)\cdot2=0,021\left(mol\right)\)

Thể tích dung dịch \(AgNO_3\) đã dùng :

\(V_{dd}=\dfrac{0,021}{0,1}=0,21\left(l\right)\)

Bài này nếu 11h chưa ai giải thì mình sẽ giúp nhé, h đang đi đá banh :))

Đề thiếu không?

It nhất cũng phải là "Cho phần 1 vào 400 ml dd CUSO4 aM thu được dung dịch C" chứ

Phần lớn hơn chính là oxi trong oxit kim loại.

TH1: Oxit Y có công thức: \(Y_3O_4\)

\(\Rightarrow\dfrac{16.4}{3Y}=0,25\)

\(\Leftrightarrow Y=85,333\left(l\right)\)

TH2: Oxit Y có công thức \(Y_2O_x\)

\(\Rightarrow\dfrac{16x}{2Y}=0,25\)

\(\Leftrightarrow Y=32x\)

Thế x lần lược các giá trị 1, 2, 3, .. ta nhận \(\left\{{}\begin{matrix}x=2\\Y=64\end{matrix}\right.\)

Vậy Y là Cu và công thức oxit viết lại là: \(CuO\)

@Minh Tuấn Lê Quang ô hình như bài này của lớp 8 à ?

chịu rồi

\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Cu\left(y\right)+O_2\rightarrow2CuO\left(y\right)\)

\(2Mg\left(x-0,1\right)+O_2\rightarrow2MgO\left(x-0,1\right)\)

Theo như đề bài thì ta chỉ biết được là HCl phản ứng hết còn Mg hết hay dư thì chưa biết vì thế ta gọi số mol của Mg và Cu lần lược là x, y.

Ta có: \(24x+64y=11,2\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=x-0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow40\left(x-0,1\right)+80y=12\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=11,2\\40\left(x-0,1\right)+80y=12\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

@Hoàng Tuấn Đăng