BÁO CÁO TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 1. Tóm tắt Thí nghiệm được tiến hành nhằm khảo sát các tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch axit. Các phản ứng được nghiên cứu bao gồm: phản ứng với quỳ tím, phản ứng với kim loại, phản ứng với bazơ và phản ứng với muối cacbonat. Kết quả thu được cho thấy axit có tính chất chung là làm đổi màu chỉ thị, giải phóng khí H₂ khi tác dụng với kim loại, tạo muối và nước khi tác dụng với bazơ, giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với muối cacbonat. Qua đó khẳng định lại những kiến thức lý thuyết đã học về tính chất hóa học của axit. 2. Giới thiệu Axit là một trong những hợp chất vô cơ quan trọng, có mặt nhiều trong đời sống và công nghiệp. Việc tìm hiểu tính chất hóa học của axit giúp củng cố lý thuyết và áp dụng trong thực tế, như nhận biết hóa chất, xử lý môi trường hay trong sản xuất. Mục tiêu: Xác định các tính chất hóa học cơ bản của axit thông qua các phản ứng đặc trưng. 3. Phương pháp 3.1. Dụng cụ và hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn. Hóa chất: Dung dịch HCl loãng, dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch NaOH, dung dịch Na₂CO₃, kim loại Zn (dạng hạt), quỳ tím. 3.2. Tiến hành thí nghiệm Tác dụng với quỳ tím: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào giấy quỳ tím. Tác dụng với kim loại: Cho vài hạt Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl loãng. Tác dụng với bazơ: Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH, dùng quỳ tím để kiểm tra. Tác dụng với muối cacbonat: Cho dung dịch HCl nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch Na₂CO₃. 4. Kết quả Hiện tượng quan sát được Phản ứng minh họa Quỳ tím chuyển đỏ HCl → quỳ tím: đỏ Xuất hiện khí không màu, thoát ra nhiều bọt khí Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Dung dịch mất tính bazơ, quỳ tím chuyển tím → không màu NaOH + HCl → NaCl + H₂O Có nhiều bọt khí bay lên, khí làm vẩn đục nước vôi trong Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 5. Thảo luận Kết quả thí nghiệm phù hợp với lý thuyết: axit có tính chất đặc trưng là làm đổi màu chỉ thị, giải phóng khí H₂ khi tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, trung hòa bazơ tạo thành muối và nước, và giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với muối cacbonat. Các phản ứng đều cho hiện tượng rõ ràng, dễ nhận biết, chứng minh tính chất đặc trưng của axit. Thí nghiệm giúp học sinh rèn kỹ năng quan sát, ghi chép và củng cố kiến thức. 6. Kết luận Thí nghiệm đã chứng minh được bốn tính chất hóa học cơ bản của axit: Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím thành đỏ). Tác dụng với kim loại giải phóng khí H₂. Tác dụng với bazơ tạo muối và nước. Tác dụng với muối cacbonat tạo khí CO₂. Những kết quả này phù hợp với lý thuyết đã học, khẳng định cơ sở để ứng dụng axit trong thực tiễn và sản xuất. 7. Tài liệu tham khảo Sách giáo khoa Hóa học 8, NXB Giáo dục Việt Nam. Tài liệu thực hành Hóa học THCS, NXB Giáo dục Việt Nam. Một số nguồn tư liệu giảng dạy trực tuyến về tính chất hóa học của axit.

Giả sử 100g chất B:

- Khối lượng O = 43,64g

- Khối lượng X = 100 - 43,64 = 56,36g

Nguyên tử khối của O là 16, nên số mol O:

Gọi nguyên tử khối của X là \( M_X \), số mol của X:

Tỷ lệ mol X : O ≈ nhỏ nhất → ta tìm tỷ lệ gần số nguyên: Ví dụ thử với M_X = 40:

\(→ n_X = \frac{56,36}{40} = 1,409,\)

\(→ \frac{n_X}{n_O} = \frac{1,409}{2,7275} ≈ 0,5166 ≈ \frac{1}{2}\)

cho thấy công thức đơn giản nhất của hợp chất là X₂O.

Nếu B là X₂O, và phân tử khối là 110 → ta có:

→ Nguyên tố X có khối lượng nguyên tử ≈ 47 → rất có thể là **Titan (Ti)**.

Vậy

- **Công thức hóa học của hợp chất B là: Ti₂O**

- **Phân tử khối của hợp chất: 110 đvC**

\(\) \(V_{ddNaOH,KOH}=0,1+0,1=0,2\left(l\right);n_{NaOH}=1,5.0,1=0,15\left(mol\right)\)

Không có nồng độ mol dd KOH à em?

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)

\(n_{CuSO4}=n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(C\%_{ddCuSO4}=\frac{0,2.160}{100}.100\%=32\%\)

\(m_{FeSO4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(KLPT_{K2O}=2.KLNT_{K}+KLNT_{O}=2.39+16=94\left(amu\right)\)