Question

b) Hợp chất B tạo bởi hai nguyên tố X và oxygen trong đó O chiếm 43,64% về khối lượng. Biết khối lượng phân từ B nặng gấp 55 lần phân từ hydrogen. Xác định công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất B.

Answer 1

Giả sử 100g chất B:

- Khối lượng O = 43,64g

- Khối lượng X = 100 - 43,64 = 56,36g

Nguyên tử khối của O là 16, nên số mol O:

Gọi nguyên tử khối của X là \( M_X \), số mol của X:

Tỷ lệ mol X : O ≈ nhỏ nhất → ta tìm tỷ lệ gần số nguyên: Ví dụ thử với M_X = 40:

\(→ n_X = \frac{56,36}{40} = 1,409,\)

\(→ \frac{n_X}{n_O} = \frac{1,409}{2,7275} ≈ 0,5166 ≈ \frac{1}{2}\)

cho thấy công thức đơn giản nhất của hợp chất là X₂O.

Nếu B là X₂O, và phân tử khối là 110 → ta có:

→ Nguyên tố X có khối lượng nguyên tử ≈ 47 → rất có thể là **Titan (Ti)**.

Vậy

- **Công thức hóa học của hợp chất B là: Ti₂O**

- **Phân tử khối của hợp chất: 110 đvC**