Giả sử 100g chất B:
- Khối lượng O = 43,64g
- Khối lượng X = 100 - 43,64 = 56,36g
Nguyên tử khối của O là 16, nên số mol O:
Gọi nguyên tử khối của X là \( M_X \), số mol của X:
Tỷ lệ mol X : O ≈ nhỏ nhất → ta tìm tỷ lệ gần số nguyên: Ví dụ thử với M_X = 40:
\(→ n_X = \frac{56,36}{40} = 1,409,\)
\(→ \frac{n_X}{n_O} = \frac{1,409}{2,7275} ≈ 0,5166 ≈ \frac{1}{2}\)
cho thấy công thức đơn giản nhất của hợp chất là X₂O.
Nếu B là X₂O, và phân tử khối là 110 → ta có:
→ Nguyên tố X có khối lượng nguyên tử ≈ 47 → rất có thể là **Titan (Ti)**.
Vậy
- **Công thức hóa học của hợp chất B là: Ti₂O**
- **Phân tử khối của hợp chất: 110 đvC**